第九單元 溶液課題1 溶液的形成【學習目標】1.知識與技能（1）認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。（2）知道一些常見的乳化現象。（3）探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。2.過程與方法（1）學會用比較、分類、歸納、概括的方法對所獲取的信息進行加工。（2）知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要的應用，并能用所學的知識解決一些生活中常見的問題。3.情感態度與價值觀（1）通過讓學生在實驗探究中學習科學和科學實驗的方法，激發他們學化學的興趣。（2）體會、觀察和思考是學習化學的基本素養之一。【學習重點】建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。【學習難點】對溶解過程的理解。【教學流程】創設情境準備實驗用品由五種不同顏色的液體導入新課導入新課講解實驗探究的要點實驗導學建立溶液、溶質、溶劑，乳化等的概念等合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境我們發現在寒冷的冬季，水易結成冰，而食鹽水、食醋不易結成冰，這是為什么？這節課我們來探究這些內容。二、新課導入【導入】教師展示已經配制好了的五種溶液：氯化鈉(無色)、硫酸銅溶液(藍色)、氯化銅溶液(藍色)、高錳酸鉀溶液(紫色)、氯化鐵溶液(黃色)，讓學生觀察，并設疑：你看到想到了什么？生1：看到不同顏色的液體。生2：可能是不同物質溶在水里的結果。生3：可能是色素溶在水里的結果。教師引導：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？生齊答：想！【板書】課題1溶液的形成一、溶液【活動與探究1】幾種固體物質溶解于水藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水。 儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個、藥匙。學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況。【討論、回答】我們這組的實驗現象是：食鹽、蔗糖、硫酸銅晶體都溶在水中，食鹽、糖在水中溶解后得到的液體是無色的，而硫酸銅晶體溶解后的液體是藍色的。它們都能溶于水中。【提問】很好。還有沒有不同的現象和結論？【回答】生1：我們這組還發現有少量固體物質仍存在于液體中。【提問】很好，這說明這些固體沒有被水溶解完。誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解？【回答】生2：可加水。生3：還可加熱。【實驗過程】步驟食鹽加入水中蔗糖加入水中現象食鹽消失在水中蔗糖消失在水中結論食鹽可以溶解在水中蔗糖可以溶解在水中質量關系(完全溶解后)m(食鹽)m(水)m(食鹽水)m(蔗糖)m(水)m(蔗糖水)【提問】同學們回答得都很好，觀察得也很仔細。下面讓我們再來觀察這五種溶液，要求從上、中、下、左右仔細觀察它們有些什么特點。【回答】生1：它們的顏色不同。生2：它們都是混合物。【過渡】同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什么是溶液呢？(教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們板書到黑板上)【板書】溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。【提問】水具有什么作用？【回答】溶解其他物質的作用。 【板書】(1)溶質：被溶解的物質。 例如：食鹽、蔗糖、碘、硫酸銅等。(2)溶劑：能溶解其他物質的物質。 例如：水、酒精等。m(溶液)m(溶質)m(溶劑)【提問】如何從微觀的角度理解溶質溶解形成溶液這一現象？(從分子運動的角度進行思考)【回答】蔗糖分子、食鹽微粒運動擴散到水分子中。【小結】從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子、食鹽中的鈉離子和氯離子向水里擴散，均一地分散到水分子的間隔中，形成一種穩定的混合物。【提問】根據你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？【回答】均一、穩定。【提問】誰能說一說在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質和溶劑。【回答】生1：糖水，糖是溶質，水是溶劑。生2：醫生給我打針時的藥是溶質，蒸餾水是溶劑。生3：醫生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。【展示】溶液溶劑溶質氫氧化鈉溶液水氫氧化鈉食鹽水水食鹽硫酸銅溶液水硫酸銅碘酒酒精碘【過渡】同學們回答得很好，對溶液有了一定的認識。在生活中有時有這樣的現象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？【回答】很簡單，用水和洗衣粉洗。【引導】同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動與探究2。【活動與探究2】溶質的溶解能力藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油。 儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管。溶劑溶質現象水碘幾乎不溶解水高錳酸鉀溶解汽油碘溶解汽油高錳酸鉀不溶解結論【提問】請一個小組來匯報實驗情況。【回答】生1：現象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中。結論：不同的物質在水中的溶解性不一樣，同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣。生2：不對，我認為碘是很難溶于水，不應是“不溶”。【小結】碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。(說明：同種溶質在不同的溶劑中的溶解能力不同，不同的溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同。)(注意：碘可以少量溶解在水中，所以可見到碘水呈黃色到褐色的顏色。)【設問】把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？【活動與探究3】水和乙醇互相溶解藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液。 儀器：試管一支、膠頭滴管。溶劑溶質現象結論振蕩前振蕩后靜置后水乙醇分層不分層不分層振蕩前分層說明乙醇密度小于水，最后不分層說明乙醇能溶解在水中形成溶液【提問】請一個小組來匯報實驗情況。【回答】生1：我們小組的實驗：振蕩前現象：液體是分層的；振蕩后現象：液體沒有分層；靜置后現象：液體也沒有分層。結論是：它們在水中能形成溶液。【點評、提問】液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少才為溶質。那么，請問溶質除了是固體外還可以是什么狀態？請舉例說明。【回答】生2：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質，水是溶劑。【小結、板書】(1)不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同；(2)溶質可以是固體、液體和氣體；(3)液體與液體互溶時：量多者為溶劑，量少者為溶質，一般情況下水是溶劑。【過渡】前面我們共同學習了溶液的一些相關知識，知道了溶液的組成，了解了常見的溶質與溶劑的判斷。溶液是由溶質溶解在溶劑中而形成的，那么在這一溶解過程中有什么現象呢？這就是我們接下來要討論的內容。【板書】溶解時的吸熱或放熱現象【實驗演示】教師演示趣味實驗：向燒杯(底部粘有一小木塊)中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。【提問】你觀察到了什么現象？【回答】燒杯底部粘著的木塊掉下來了。【討論與交流】燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？生1：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。生2：是不是所有的物質溶解時，溶液的溫度都會升高？生3：物質溶解時，溶液的溫度為什么會升高？師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。【活動與探究4】溶解過程中的吸熱或放熱現象閱讀有關教材，明確活動目標、實驗用品。活動目標：探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。實驗用品：試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH。學生分組設計實驗方案。【小結】我們組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質，等溶質溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。【講解】同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設計方案，請同學們參考。(1)取三只燒杯，各注入100 mL水，用溫度計測量水的溫度。(2)分別將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。(3)用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？(4)把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。(5)記錄溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。測量的溫度/溫度的變化(與水相比)水氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液【提問】各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗方案時應注意什么？【回答】老師所用的水都是100 mL，三次所加的溶質的質量也相同。因此老師的方案更好。【提問】假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？【回答】生1：這樣可能水溶解的物質太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。生2：要得出正確的結論，必須對實驗條件作周密的考慮。【講解】我希望同學們在以后的實驗方案設計中，要養成嚴謹求實的科學態度。分組實驗，填寫有關表格。(表格見上)【實驗結論】NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于水時放出熱量。【活動與探究5】(盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究)(1)設想一種實驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱。(2)設想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。(3)設想一種實驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水時吸熱。【討論與交流】得出實驗方案：(1)在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱。(2)在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。(3)將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。【講解】只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。剛才我們探究了幾種物質溶于水時溫度的變化，那么為什么物質溶于水時溫度會發生變化呢？請同學們閱讀教材第31頁內容。師生共同分析溶質溶解于水時溫度變化的實質：【板書】擴散吸熱水合放熱當Q吸Q放：水溶液的溫度降低；當Q吸Q放：水溶液的溫度升高；當Q吸Q放：水溶液的溫度不變。【設問】把油放入水中是否能形成溶液呢？現在我們來做第3個活動與探究。【活動與探究6】配制乳濁液藥品：植物油、洗滌劑、水。 儀器：試管兩支、膠頭滴管。試管內加入的物質現象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油分層渾濁分層否水、植物油、洗滌劑分層渾濁渾濁但不分層是【實驗結果分析】生1：我們所做的實驗現象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。教師介紹：這就是乳化現象。師：同學們在生活中哪些地方看到過這個現象？生2：我看到媽媽在洗碗時，出現過這樣的現象。【總結】本節課我們學習了溶液，知道了溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物。能溶解其他物質的物質是溶劑，被溶解的物質是溶質。溶質可以是固體、液體、氣體；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；若溶液中有水，不論量多量少都是溶劑。本節課中我們用實驗的方法，切身體會溶液形成過程的吸熱和放熱現象，同時我們還學習了乳濁液和乳化現象。希望同學們在以后的學習中，能夠繼續保持這種動腦與動手相結合的學習方式。同學們回家后，可以將自己家中現有的物質制成溶液，并寫成小論文形式，下節課我們進行交流。定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物三、課堂小結溶 液組成：m(溶液)m(溶質)m(溶劑)特征：均一、穩定的混合物溶液的形成放熱：若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解于水時是放出熱量的溶解過程的熱量變化吸熱：若水溶液的溫度比水的溫度低，則物質溶解于水時是吸收熱量的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液不均一、不穩定，靜止后分層乳濁液乳化現象生成沉淀等【布置作業】完成P3-4相應練習。【教學反思】溶液是最常見的一大類物質，與學生的生活實際聯系緊密。本課題是關于溶液的一些初步知識，包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念。教學中，我引領學生從宏觀上認識溶液的特征，在此基礎上幫助學生建立一個有關溶液的較為科學的概念，同時也幫助學生從微觀的角度對溶液的形成有了一個新的認識。本節課的教學有以下幾個特點：(1)以新的教學理念為核心，積極倡導學生使用自主、合作、探究的學習方式。設計實驗方案，反思評價不同的方案，分組實驗，討論活動中的成功和不足，讓學生反思領悟，體會知識的產生與發展過程。使學生在探究過程中，學到了技能，獲取了知識，錘煉了思維，張揚了個性。(2)創造性地運用了教材。教師在原有教材的基礎上，讓學生利用生活中的物品，再次設計實驗驗證物質溶于水時溶液溫度的變化。難能可貴的是，對探究方案進行反思，讓學生的思維得到了升華。(3)運用圖片(或動畫)幫助學生理解溶液形成的實質，激發了學生的學習興趣。6