第十單元 酸和堿實驗活動6 酸、堿的化學性質【學習目標】1.知識與技能（1）加深指示劑遇酸、堿顏色變化的認識。（2）實驗探究酸、堿的化學性質。2.過程與方法（1）在實驗過程中探討實驗現象與化學變化的關系。（2）通過觀察和實驗，進一步激發學生學習化學的興趣。3.情感態度與價值觀（1）學會運用觀察、實驗等方法獲取信息并對所獲取的信息進行加工。（2）體驗探究活動的樂趣，增強對化學現象的探知欲，加深學習化學的興趣。【學習重點】通過實驗探究酸堿的性質【學習難點】掌握酸堿的化學性質。【實驗準備】試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、白色點滴板、膠頭滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。【教學流程】創設情境準備實驗用品酸和堿的化學性質的探究導入新課講解實驗操作的要點實驗導學建立酸和堿的化學性質的探究模型合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境大家一起回憶一下紫色的石蕊遇酸、堿變成什么顏色？無色酚酞遇酸、堿變成什么顏色？學生回答：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。今天這節課我們就通過實驗一起來驗證一下我們之前學過的知識。二、新課導入【實驗探究1】指導學生分別將稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液滴在兩個白色滴板上，然后用膠頭滴管分別取石蕊試液、酚酞試液滴在白色點滴板上的各種溶液里。觀察溶液顏色的變化情況。學生實際操作，教師巡視指導。【提問】你們能得出什么結論？【回答】和剛才回答的結果是一樣的。【實驗探究2】取兩根生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2 mL的稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續觀察另一支試管中的現象。過一段時間將鐵釘取出洗凈，比較兩支鐵釘。學生實驗，教師巡視指導。【提問】觀察現象有怎樣的反應，顏色發生了什么變化？【回答】鐵釘上的銹逐漸沒有了，溶液由無色變成了黃色，鐵銹與稀鹽酸反應生成了三氯化鐵。【板書】Fe2O36HCl(稀)=2FeCl33H2O【提問】觀察時，剩下這支試管中發生了怎樣的反應和現象？【回答】有氣泡生成，溶液顏色變綠了。鐵與稀鹽酸反應，生成氫氣和二氯化鐵。【板書】Fe2HCl=FeCl2H2【提問】鐵釘大小是怎么變化的？【回答】由大變小。【提問】通過實驗能得出什么結論？【回答】酸能與金屬氧化物反應，稀鹽酸與在金屬活動順序(稀鹽酸)(H)前面的金屬反應可釋放出氫氣。【實驗探究3】在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象，然后再向試管中加入稀鹽酸觀察現象。學生實驗，教師巡視指導。【提問】現象中的現象是怎樣形成的？【回答】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，溶液中藍色褪去，生成藍色沉淀。【板書】CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2【提問】現象是怎樣變化的？【回答】藍色沉淀消失，溶液變綠了(CuCl2溶液的顏色)。【板書】Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O【實驗探究4】在試管中加入約1 mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止，取該溶液置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。學生實驗操作，教師巡視指導。【提問】能觀察到什么？【回答】有氯化鈉小晶體析出，酸堿發生了中和反應。【板書】NaOHHCl=NaClH2O【實驗探究5】向兩支試管中各加入相同質量的氫氧化鈣粉末，然后加入1 mL水振蕩，再滴入12滴酚酞溶液，觀察現象；繼續向其中一支試管中加入約1 mL水振蕩、向另一支試管加入約1 mL稀鹽酸振蕩，比較兩支試管中的現象。學生實驗操作，教師巡視指導。【提問】加酚酞溶液后溶液是什么顏色？【回答】紅色(兩試管)。【提問】再加水振蕩，試管內有什么現象？【回答】氫氧化鈣微溶于水，紅色不消失，有白色沉淀。【提問】加稀鹽酸后試管中有什么變化？【回答】沉淀消失，生成無色溶液(CaCl2)。【提問】通過上述實驗證明氫氧化鈣有哪些性質？【討論回答】生：1.氫氧化鈣微溶于水(物理性質)；2氫氧化鈣的化學性質：使酚酞變紅；與酸反應。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【總結】本節課的主要內容是教同學們用實驗的方法認識酸、堿的性質。1指示劑遇酸、堿顏色的變化；2酸的性質與金屬反應，與金屬氧化物反應，與堿反應。3堿的性質：與酸反應，與鹽反應，同學們在動手實驗中學會分析總結。實驗驗證：酸的四個性質、堿的三個性質1紫色石蕊試液能使酸變紅色、堿變藍色。無色酚酞試液使酸不變色。2酸能與活潑金屬反應生成H22HClFe=FeCl2H23酸與金屬氧化物反應6HClFe2O3=FeCl33H2O4酸與堿反應生成鹽和水NaOHHCl=NaClH2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O堿：1.紫色石蕊試液能使堿變藍色，無色酚酞試液變紅色2堿與酸反應生成鹽和水3鹽與堿反應，生成另一種堿和另一種鹽CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2與酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸變紅色三、課堂小結酸的化學性質酸能與活潑金屬反應：2HClFe=FeCl2H2狀、狀態的變化酸與堿反應：NaOHHCl=NaClH2O凝固酸和堿的化學性質酸與金屬氧化物反應：6HClFe2O3=FeCl33H2O與酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色堿的化學性質堿與酸反應：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O堿與鹽反應：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2生成沉淀等【布置作業】完成相應練習。【教學反思】本堂課實驗較多，區別于以往課堂的教學模式，課堂氣氛活躍，師生互動效果顯著，通過多個實驗，學生從顏色的變化中探究到了化學變化的性質，在學習過程中體驗到了學習化學的重要性，在實驗中加深了對酸、堿性質的認識。在實驗教學中應大膽地放手讓學生去想、去說，開發學生的想象力和創造力。3