第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識與技能（1）了解酸的通性及其原理。（2）能正確書寫酸的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的化學(xué)方程式。（3）了解常見的酸在日常生活中的一些應(yīng)用。2.過程與方法（1）學(xué)會(huì)對比實(shí)驗(yàn)的方法，學(xué)會(huì)用比較、分類的方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。（2）通過對酸性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實(shí)際的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過觀察和實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。（2）體會(huì)化學(xué)與人類的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握常見的酸及其通性。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】了解常見酸的通性及其原因。【教學(xué)流程】創(chuàng)設(shè)情境準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品人們生活的物質(zhì)世界處于不斷變化之中導(dǎo)入新課講解觀察的要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)建立化學(xué)變化、物理變化的概念等合作探究歸納總結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容課堂小結(jié)本節(jié)知識的練習(xí)并布置作業(yè)檢測反饋，布置作業(yè)【教學(xué)設(shè)計(jì)】一、創(chuàng)設(shè)情境上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿的有關(guān)知識，了解了生活中一些常見的與酸和堿有關(guān)的事物，知道了酸和堿的區(qū)別和指示劑的有關(guān)知識。二、新課導(dǎo)入【引言】工人師傅在焊接金屬時(shí)，通常用稀鹽酸和稀硫酸對焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用酸清洗而不用水清洗？本節(jié)課我們將討論到該問題。【板書】幾種常見的酸【活動(dòng)與探究】(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象的原因鹽酸具有揮發(fā)性硫酸無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口放置質(zhì)量減小質(zhì)量增加敞口放置質(zhì)量變化的原因有揮發(fā)性有吸水性(師強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法)【過渡】探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢？【展示】酸用途鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品；用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。【設(shè)問】濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問題？進(jìn)行完下面的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白使用濃硫酸的注意事項(xiàng)。【板書】1.濃鹽酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味。2濃硫酸：(1)吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。【活動(dòng)與探究】(投影展示)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙張筆畫部分變黑。用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部分變黑。將濃硫酸滴到一小塊布上布塊上滴有濃硫酸的部位由黃變黑，容易破損。結(jié)論和原因濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木棍、布塊甚至皮膚脫水而腐蝕。【提問】通過上面的活動(dòng)與探究，在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)該注意什么？【回答】使用濃硫酸時(shí)，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。【講解】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。它能奪取紙張、木棍、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(演示實(shí)驗(yàn)：濃硫酸使蔗糖碳化)【板書】(2)脫水性強(qiáng)腐蝕性【講解】濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時(shí)還會(huì)出現(xiàn)哪些問題？【演示實(shí)驗(yàn)】將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶噭?dòng)，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外壁。【提問】手有什么感覺？這說明了什么？【回答】用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。【提問】能否將上述實(shí)驗(yàn)稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里？【演示實(shí)驗(yàn)】在500 mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。【總結(jié)現(xiàn)象】水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。【提問】四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會(huì)怎樣？能否將實(shí)驗(yàn)中的水、濃硫酸對調(diào)？【回答】皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂铩！局v解】水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。【小節(jié)】濃硫酸：(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。【提問】如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作？為什么？【回答】生1：稀硫酸沒有強(qiáng)腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。生2：應(yīng)該采取同樣的操作。因?yàn)橄×蛩嶂械乃畷?huì)慢慢蒸發(fā)，時(shí)間久了會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣服。【過渡】前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學(xué)性質(zhì)。【活動(dòng)與探究】稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色結(jié)論：鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色，說明酸能與指示劑作用。(2)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵【提問】上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？【回答】鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明酸能與金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。(3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵銹硫酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O【討論】上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？【回答】鐵與酸反應(yīng)，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色慢慢變成黃色。剛開始酸與鐵銹反應(yīng)，當(dāng)酸過量時(shí)，鐵銹完全溶解，酸也能與鐵反應(yīng)生成氫氣。【提問】根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。【板書】3.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。【總結(jié)】今天我們學(xué)習(xí)了酸的一些化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是由它的H表現(xiàn)出來的。酸能夠使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞不變色；酸能與金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈；酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)，我們可以利用這一性質(zhì)除銹。濃鹽酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味三、課堂小結(jié)酸的特性濃硫酸：(1)吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑(2)脫水性強(qiáng)腐蝕性 (3)稀釋操作(4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法化幾種常見的酸(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。酸的通性(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。生成沉淀等【布置作業(yè)】完成相應(yīng)練習(xí)。【教學(xué)反思】本節(jié)主要學(xué)習(xí)了常見的酸：鹽酸、硫酸，學(xué)習(xí)了常見酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在課堂中為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的興趣，增加學(xué)生的認(rèn)識深度，讓學(xué)生觀察稀釋后濃硫酸的放熱現(xiàn)象，學(xué)生十分興奮。當(dāng)學(xué)生看到木棍變黑，紙張、布塊被腐蝕時(shí)，很快認(rèn)識到了濃硫酸的腐蝕性有多強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)效果很明顯。整堂課通過相關(guān)知識及實(shí)驗(yàn)的回顧，讓學(xué)生歸納總結(jié)常見酸的性質(zhì)及用途，以知識內(nèi)容為主線，學(xué)生為主體，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和解決問題、分析問題的積極性，提高了學(xué)生探究問題的能力。4