10.1 常見(jiàn)的酸一.教學(xué)目標(biāo)：1. 了解鹽酸.稀硫酸的物理性質(zhì)及用途。2. 掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)。3. 濃硫酸的特性及稀釋。4. 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。二.教學(xué)重點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)。三.教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。四.教學(xué)過(guò)程：1.鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及用途。（學(xué)生觀(guān)察、回答。從色、嗅、態(tài)方面）幻燈片總結(jié)2.濃硫酸的稀釋?zhuān)ㄖ笇?dǎo)學(xué)生閱讀課本）學(xué)生回答教師強(qiáng)化記憶。3濃硫酸的脫水性、氧化性(教師簡(jiǎn)單講解)脫水性即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。氧化性，濃硫酸和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而生產(chǎn)水和其他產(chǎn)物。4.閱讀與思考：（1） 如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上或衣服上，如何處理？（2） 濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置質(zhì)量如何改變？5. 酸的化學(xué)性質(zhì)：（1） 酸與指示劑作用。演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)8-6并觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，（2） 酸與某些金屬反應(yīng)。（金屬活動(dòng)順序表）演示實(shí)驗(yàn)：學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象及原理（學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式）（3） 酸與金屬氧化物反應(yīng)（學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式）演示實(shí)驗(yàn)：將生銹的鐵釘,氧化銅粉末放入鹽酸、稀硫酸溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象6總結(jié)：為什么鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似？什么是酸？7練習(xí).1)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：A________；E________。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是______；稀釋濃硫酸的正確操作是___________________________________；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即______________________，然后涂上3%5%的____________溶液。2)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子 C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素.3)下列關(guān)于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是()A.鹽酸中的溶質(zhì)是HClB.鹽酸能使石蕊試液變紅C.鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同D.打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)4)下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來(lái)除鐵銹C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D.濃硫.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是()5)X+金屬鹽+H2X+金屬氧化物鹽+H2OA.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO46.)下列化學(xué)方程式符合事實(shí)的是()A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用鹽酸除銹： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2