7.2 常見的酸和堿第一課時教學目標【知識與能力】1.了解酸堿指示劑及其變色情況。2.了解幾種常見的酸，認識濃硫酸的腐蝕性。3.了解酸的通性及其原理，能寫出有關的化學方程式。【過程與方法】1.進一步認識和體驗科學探究的過程。2.運用實驗的方法獲取信息，運用比較、概括的方法對獲取的信息進行加工。【情感態度價值觀】1.進一步增強探究物質的好奇心和求知欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。2.體會化學與人類密切關系，培養學生學習化學的興趣。教學重難點【教學重點】1通過實驗和生活常識，理解常見的酸、堿的性質與用途。2通過實驗，學習酸、堿的通性及反應規律與物質制備。3通過對比實驗，學會酸、堿與其他物質的鑒別。【教學難點】 1通過教師理論知識的講解，理解酸、堿具有通性原因。2通過掛圖或播放視頻，學習酸、堿的安全使用及有關事故的急救與處理常識。 教學過程復習引入 復習酸堿的定義；我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質能使紫色石蕊溶液變色呢？一、酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）演示實驗1變色規律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅二、常見的酸演示實驗21.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現象氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2.其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等。3.濃硫酸的特性 吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）演示實驗3 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 演示實驗4濃硫酸溶于水會放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。演示實驗5濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類1.按酸分子中有無氧原子含氧酸：H2SO4 、HNO3 無氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子電離時生成的H+個數一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名含氧酸：根據分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸五、酸的化學性質【實驗】1.與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。【實驗 與活潑金屬的反應】2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】3.堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+【實驗 鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應】4.鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3 HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水板書設計第2節 常見的酸和堿一、酸堿指示劑1.常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液2.變色規律：二、 常見的酸1.鹽酸，硫酸2.濃硫酸的特性三、酸的化學性質1.與酸堿指示劑的反應：2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣3.堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水4.鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）- 3