基礎實驗8 酸和堿的化學性質教學目標：1、掌握酸的化學性質；2、初步學會應用科學探究的方法認識酸的性質；3、掌握堿的化學性質；4、初步學會應用科學探究的方法認識堿的性質；5、了解酸堿中和反應，以及溶液酸堿性的變化6、了解酸堿中和反應中熱量變化教學重點： 根據實驗歸納酸和堿的化學性質教學難點：通過探究活動，認識酸和堿能發生中和反應。教學方法：實驗探究、講解法、歸納法教學準備：實驗藥品：稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、鋅粒、銅片、碳酸鈉粉末、大理石、生銹鐵釘、硫酸銅溶液、紫色石蕊試液、酚酞、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液實驗儀器:試管、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、錐形瓶、井穴板等教學過程：情境導入：1天， 光頭強收到一個來自李老板的快遞，他迫不及待地打開快遞箱子！哇！是兩瓶“飲料”。光頭強很開心！當他打開第一瓶“飲料”時，就聞到了一股刺鼻的氣味。他想這兩瓶液體肯定不是飲料。惱羞成怒的光頭強把第一瓶液體扔了出去，液體濺了滿屋子都是。怎么會這樣呢？我們來幫光頭強解決問題：咱們把光頭強家中的“飲料”帶進了教室，利用我們所熟悉的化學知識，化學藥品，幫助強哥認識一下這兩瓶特殊的“飲料”1、 自選材料，設計實驗方案，填寫下列表格，根據實驗現象判斷桌上失去標簽的無色液體是氫氧化鈉還是稀鹽酸，確定以后貼上標簽實驗順序：1）先鑒別無色溶液2）再探究該溶液的化學性質實驗方法：在井穴板中完成下列各組實驗，每組取用4種藥品對“飲料”進行探究（注意藥品的添加順序），同學之間互相協助完成實驗，并認真記錄實驗現象，得出結論后給試劑貼上標簽學生實驗并填寫下表三組探究酸（稀鹽酸）實驗操作實驗現象實驗結論1、在井穴板中滴加無色溶液，在無色溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變___紅_______該無色溶液是__稀鹽酸（2）先在井穴板中分別加入適量的鋅粒再加入適量的無色溶液，觀察實驗現象鋅粒表面產生大量氣泡，放熱稀鹽酸能與金屬單質反應 （3）在井穴板中放入一枚生銹鐵釘，再加入適量的無色溶液，觀察實驗現象鐵銹逐漸減少，形成黃色溶液稀鹽酸能與金屬氧化物反應（4）在井穴板中分別加入適量的碳酸鈉粉末、大理石，再加入適量的稀鹽酸，觀察實驗現象碳酸鈉粉末：迅速產生大量氣 泡且反應很快結束大理石：大理石表面產生大量 氣泡且能持續產生氣泡 稀鹽酸能與鹽反應思考：1)熊大熊二認為：可以把熊窩里的銹鐵鍋浸泡在里面，然后出去玩，等俺們回來時就變新鐵鍋了，你同意嗎？為什么？______________________________________________________________________________2) 第四組實驗中：兩個反應都能產生二氧化碳，但是俺們老師說實驗室制取二氧化碳常用稀鹽酸與大理石，這是為啥呢？_______________________________________________________________________________三組探究堿（氫氧化鈉）實驗操作實驗現象實驗結論1、在井穴板中滴加無色溶液，在無色溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變____藍______該無色溶液是___氫氧化鈉（2）向無色溶液中滴加酚酞，觀察實驗現象溶液變紅氫氧化鈉能與指示劑反應（3）向無色溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察實驗現象產生藍色沉淀氫氧化鈉能與鹽反應（4）向無色溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察實驗現象產生紅褐色沉淀氫氧化鈉能與鹽反應2、通過實驗比較鹽酸和硫酸的區別實驗操作實驗現象實驗結論1、在兩支試管中加入23顆鋅粒，再分別加入等體積的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象兩支試管均產生大量氣泡稀硫酸、稀鹽酸都能與鋅反應，屬于酸的共性2、在兩支試管中加入等體積的稀鹽酸和稀硫酸，再滴加5滴氯化鋇，觀察現象加有稀硫酸的試管中，產生白色沉淀，加有稀鹽酸的試管中，無明顯現象稀硫酸能與氯化鋇反應，而稀鹽酸不能，該反應屬于稀硫酸的個性酸具有相似化學性質的原因是：________________________________________________既然這兩瓶液體都這么神通，不如把它們放一起看看會怎么樣呢？3、酸堿中和反應的探究實驗方案：實驗操作實驗現象實驗結論（1）在錐形瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，滴加2-3滴酚酞試液，插入一根溫度計，測量溶液的溫度無色酚酞試液變紅氫氧化鈉溶液呈堿性（2）用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述錐形瓶中，邊加邊振蕩，當溶液剛好變成無色時，停止滴加稀鹽酸，再次測量溶液溫度溶液溫度上升酸堿發生了中和反應且是放熱反應（3）取實驗2反應后的溶液少許，轉移到一支試管中，再滴加一滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化無色溶液又變紅實驗2結束時酸與堿恰好完全反應，溶液呈中性4、學以致用某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學生板演】該反應的化學方程式 ___________________________________________ 。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 ________ 。【實驗探究】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ________ 。為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：實驗操作中的錯誤是______________________ 。實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 _______________________________________________________________ 。【課堂小結】1、 酸的化學性質2、 堿的化學性質3、 酸堿中和反應【板書設計】 酸和堿的化學性質1、 酸和堿的化學性質2、 酸堿中和反應1、 中和反應實質：H+OH-=H2O2、 中和反應的pH變化圖3、 中和反應的溫度變化圖