滬教版九年級化學 第四章認識化學變化第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系教學目標：（1）知識與技能：理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系（2）過程與方法：增加學生探究實驗，充分調(diào)動學生積極性，組織討論（3）情感態(tài)度與價值觀：幫助學生理解質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應用重難點重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及靈活應用 難點：質(zhì)量守恒定律的涵義及靈活應用 課前分析：從本學期開始，我們都在學習化學反應，早已明確化學變化不僅能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也能實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化。從上節(jié)課同學們初步了解了質(zhì)量守恒定律，明白化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，但對于質(zhì)量守恒定律的應用還需繼續(xù)強化以便學生鞏固，本節(jié)課主要目的就是強化質(zhì)量守恒定律的應用。教學過程：第一個過程：熟悉書本，有關(guān)質(zhì)量守恒定律重點知識點回顧：1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容: 。此定律只能解釋 的各物質(zhì)間的 關(guān)系；并且驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，若有 生成或參加的反應，必須在 容器中進行實驗。2、 國科學家 在“質(zhì)量守恒定律”論證中做出巨大的貢獻并取得成功，寫出氧化汞受熱分解反應： 此科學家也第1 次明確提出： 。而英國科學家 在 容器中進行質(zhì)量守恒定律論證實驗未取得成功。寫出加熱金屬汞反應： 3、 從微觀角度理解質(zhì)量所恒定律： 4、 質(zhì)量所恒定律中涉及的量不變的量有： 變的量有： 可能變的量有： 第二個過程：質(zhì)量守恒定律運用鞏固： 相對分子質(zhì)量：Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 H:1 S:32 O:16Ca:40 C:12 N:14 Cu:64 Si:281. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是-（ ）A石蠟燃燒后，越來越短，最終消失 B.鐵絲燃燒后固體的質(zhì)量增加C潮濕的衣服在陽光下曬干 D.高錳酸鉀受熱后固體的質(zhì)量減少2下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是-（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B水結(jié)冰質(zhì)量不變C銅絲加熱后質(zhì)量變大 D樟腦丸放在衣櫥中質(zhì)量變輕了3.在化學反應前后，下列量（1）原子數(shù)目（2）分子種類（3）元素種類（4）元素質(zhì)量 （5）物質(zhì)種類（6）原子種類, 其中肯定沒有變化的是 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2H2S + 3O2 = 2 + 2H2O 則中化學式為（ ）A.S B.SO3 C.H2SO3 D.SO25、在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是( )物 質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量g181232反應后質(zhì)量gX26212A該反應的基本類型是分解反應 B反應中Y與Q的質(zhì)量比為54C反應后X的質(zhì)量為13gD物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑6、金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B生成化合物A2B，即：2A+B=A2B，現(xiàn)甲乙丙三位同學分別在實驗室做實驗，充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量都相等，都是8g,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下，試求丙同學實驗中a與b的比值可能是多少？ A的用量B的用量A2B的用量甲7g1g5g乙4g4g5g丙agbg3g7將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混合物粉末共25g，加入到200 g的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液進行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干、稱量，稱得固體總質(zhì)量為73g(所得固體均不含結(jié)晶水)，則反應中產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為-（ ）A48g B2g C1g D0.5g8葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是-( )48g72gC144gD無法計算9有兩份質(zhì)量相等的碳，其中一份在充足氧氣中燃燒生成ag二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧氣中燃燒生產(chǎn)一氧化碳，再將生成的一氧化碳在充足的氧氣中燃燒生成bg的二氧化碳，則a和b的關(guān)系是-（ ）Aab Bab Cab D無法確定10在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素60%。將30g該混合氣體先通入灼熱的氧化鐵，再通入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物-（ ）A125 g B100g C88g D144g11.有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反應后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀 - ( )A. 30g B. 50g C. l00g D. 150g12.將100g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應，也不含鈣）高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（ ）A. 28g B.78g C. 44.8g D.56g課后練習鞏固：1、六硅酸鎂aMgO * bSiO2 * cH2O ，確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6 g六硅酸鎂充分加熱失水后，得到固體8.8g ；另取相同質(zhì)量的六硅酸鎂加入足量的鹽酸，充分反應后，經(jīng)處理得SiO2固體7.2g.下列說法正確的是 （ ）A c=5 B a=3 C a=1 D b=72、堿式硫酸銅Cua(OH)bSO4是一種難溶于水的綠色固體，加熱會分解生成CuO,H2O,SO2,O2 現(xiàn)將堿式硫酸銅放在試管中充分加熱，并將產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸，高錳酸鉀溶液，氫氧化鈉溶液，充分反應后，測得試管中剩余干燥固體為3.2g，濃硫酸增重0.54g，則推測堿式碳酸銅化學式中a:b= 堿式碳酸銅化學式為 。13、14.4克甲烷與氧氣的混合氣體在密閉容器中燃燒，充分反應后并冷卻至室溫后得到兩種狀態(tài)的三種物質(zhì)，氣體質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话搿Ｓ辜淄橥耆紵萜髦袘黾拥难鯕赓|(zhì)量至少為（ ）A. 0.8g B.1.6g C. 3.2g D.0.8g至1.6g14、72克丙烷C3H8與氧氣的混合氣體在密閉容器中燃燒，充分反應后并冷卻至室溫后得到兩種狀態(tài)的三種物質(zhì)，氣體質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话搿Ｓ贡橥耆紵萜髦袘黾拥难鯕赓|(zhì)量至少為（ ）A. 30g B.50g C. 80g D.50g至80g15下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應為雙氧水制氧氣）。回答下列問題：（1）A裝置中a儀器的名稱 ，b中盛放的物質(zhì)是 。寫出A裝置中反應： （2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結(jié)果有影響? 。（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用 （選填：氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液 水 ）。（4）若準確稱取112g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重144g，E裝置增重352g，則該有機物樣品中所含的元素為 。4