第十單元 酸和堿實(shí)驗(yàn)活動6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì),前面的課程中我們學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。今天，讓我們自己動手操作，來探究一下酸和堿的各項化學(xué)性質(zhì)及酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。,1. 加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識。,2. 通過實(shí)驗(yàn)解釋生活的一些現(xiàn)象。,【儀器和材料】,試管,膠頭滴管,酒精燈,玻璃棒,蒸發(fā)皿,坩堝鉗,藥匙,火柴,鐵架臺,【藥品】,稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。,酸和堿有腐蝕 性，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意 安全！,變成藍(lán)色,變成紅色,酸和堿與指示劑的作用,變成紅色,不變色,變成紅色,不變色,變成藍(lán)色,變成紅色,取兩個生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后分別加入約2 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。 比較兩個鐵釘。,酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng),鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色,光亮的鐵釘表面有氣泡冒出,溶液由黃色變成綠色,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,堿與某些鹽反應(yīng),在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸觀察現(xiàn)象。,有藍(lán)色沉淀生成,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl,沉淀消失,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,在試管中加入約1 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。取該無色溶液約1 mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。,酸與堿反應(yīng),溶液由無色變成紅色,溶液由紅色變成無色,蒸發(fā)皿上出現(xiàn) 白色固體,NaOH + HCl = NaCl + H2O,向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)），然后各加入1mL水，振蕩；再各滴入12滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩試管中的現(xiàn)象。,氫氧化鈣的性質(zhì),有固體未溶解 溶液由無色變 為紅色,有固體未溶解，溶液由無色變?yōu)榧t色，加入鹽酸后，固體全部溶解，溶液由紅色變?yōu)闊o色,氫氧化鈣微溶于水， 水溶液成堿性,Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O,用酸堿指示劑； 用pH試紙； 根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)設(shè)計出實(shí)驗(yàn)方案。如鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀等。,實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知其中一瓶是鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，你能用哪些化學(xué)方法把它們鑒別開來？,1. 酸堿和指示劑的反應(yīng)； 2. 鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反應(yīng)； 3. 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)； 4. 氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)以及蒸發(fā)溶液； 5. 氫氧化鈣和稀鹽酸的反應(yīng)。,作業(yè) 內(nèi)容,教材作業(yè),總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和化學(xué)方程式,自主安排,配套練習(xí)冊練習(xí)題