化學方程式的書寫與應用一、教學目標：知識與技能能正確書寫簡單的化學反應方程式。 過程與方法：認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。 情感態度價值觀：認識定量研究對化學科學發展的意義。二、教學內容1用化學方程式可以表示化學變化。書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。三、教學重點化學反應方程式的書寫及化學方程式的配平；四、教學難點化學方程式的配平 五、教學方法講授、練習、討論和自學輔導六、教學過程（一）、復習回顧（二）化學反應的表示方法主題導入：水電解的表示方法水在通電的條件下生成氫氣和氧氣H2O H2 + O2 2H2O 通電 2H2 + O2 哪種方法能簡便地記錄和描述這一反應？（討論）1引入化學方程式定義：用化學式來表示化學反應的式子。2怎樣書寫化學方程式呢？觀察以下的幾個化學方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O啟發引導：得出書寫化學方程式的的原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平（2）嚴格尊重實驗事實， 不可主觀臆造 3以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例 ，說明書寫化學方程式的具體步驟：（1）根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式： ( 2)配平化學方程式，用最小公倍數法確定系數： （3）根據質量守恒定律把短線改成等號： （4）注明反應發生的條件 ： 書寫化學方程式的步驟歸納為：2KClO3 2KCl + 3O2（1）寫（寫反應物和生成物的化學式）（2）配（配平，使反應前后原子個數相等）（3）等（將橫線改成等號）（4）注（注明反應的條件和生成物的狀態，即生成物中氣體和不溶于水固體的化學式后一般要標“”“” ）（5）查（檢查以上各部分是否正確）4在上述的步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵，書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。配平化學方程式的方法有多種，這里介紹二種簡單的方法：（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：( ) A l+( ) O2( )Al2 O3( )KClO3 ( )KCl +( )O2（2）觀察法先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1例如：配平化學方程式 H2 + O2 H2OH2O的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據“等號”兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。即：H2 + 1/2O2 H2O，將其化學方程式前的化學計量數轉化為最小整數比：2H2 + O2點燃2 H2O練習 ( )Fe+ ( )O2( )Fe3O4 ( )Fe3O4 +( )H2 ( )Fe+( ) H2O特別注意：注明反應條件和生成物的狀態（1）許多化學反應需要一定的條件才能發生，因此，需要在化學方程式中注明反應發生的基本條件。如把點燃、加熱（常用“”號表示）、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方。（2）如果化學反應中有氣體生成，在該氣體物質的化學式右邊要注“”；如果生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質的化學式右邊要注“”號。（3）如果反應物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“”；同樣，如果反應物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“”。5課堂練習找錯誤，提供四個化學方程式分別錯在未配平、差箭頭、化學式書寫錯誤和違反客觀事實。從中可知，化學方程式的書寫要遵守客觀事實，以客觀事實為基礎。6總結書寫化學方程式常見的錯誤：（1）寫錯物質的化學式；（2）隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應；（3）化學方程式沒有配平；（4）漏標或錯標氣體生成物或沉淀生成物的記號；（5）錯寫或漏寫反應必需的條件。（三）課堂小節左反右生一橫線 配平以后加一線等號上下注條件 箭號標氣或沉淀練習：( )H2 O2 ( ) H2O + ( ) O2 ( ) C2H2+ ( )O2 ( ) CO2 + ( ) H2O ( ) Fe3O4+ ( ) H2 ( ) Fe + ( ) H2O ( ) Fe2O3 + ( ) HCl ( )FeCl3 + ( )H2O 七、作業課本P108 第一題練習冊P39-40板書設計: 一、化學方程式的意義1、定義2、意義二、化學反應方程式的書寫:1、書寫原則:：（1）以客觀事實為依據 （2）遵循質量守恒定律2、書寫步驟: 寫 配 等 注 查三、化學反應方程式的配平：:最小公倍數法、觀察法等49