第五單元 定量研究化學反應 基礎訓練卷測試時間：60分鐘 滿分為100分一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共40分）1.下列關于書寫化學方程式的說法中，不正確的是( )A.以客觀事實為基礎 B.只要不是在常溫、常壓下發生的反應，均要注明反應的條件C.遵循質量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要標注“”2.下列關于化學方程式C+O2CO2的敘述中，正確的是( )A.碳加氧氣生成二氧化碳B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C.12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳D.在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應生成56g二氧化碳3.加熱24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反應完全后得到14.9g KCl。根據質量守恒定律，確定生成的氧氣的質量為( )A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g燃燒4.下列化學方程式書寫完全正確的是（ ）A.S+O2SO2 B.H2+CuOCu+H2OC.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2 D.Fe+H2SO4FeSO4+H25.取某一含有一定雜質的鐵樣品5.6g，與足量的鹽酸反應，可生成0.19g的氫氣，則鐵中所含的雜質可能是( )A.Zn B.Mg C.Al D.Cu6.相等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應，放出的氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示，其中能正確反映它們產生氫氣過程的是（a-Zn生成的氫氣，b-Fe生成的氫氣）( )7.某純凈物A稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，據此不能得出的結論是( )A.A由4種元素組成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不穩定8.書寫化學方程式必須遵循質量守恒定律，其根本原因是( )A.物質在發生化學變化過程中遵循質量守恒定律 B.化學反應前后原子的種類沒有改變，相對原子質量也沒有改變C.化學反應前后原子的數目、分子的數目都沒有改變D.化學反應前后原子的種類、原子數目以及原子的質量都沒有改變9.某化合物R在空氣中燃燒的化學方程式是：2R+3O22CO2+4H2O，則化合物R的化學式為( )A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH10.R元素在化合物中只有一種化合價“+3”價，則下列化學方程式中錯誤的是( )A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B.4R+3O22R2O3C.R+2HCl=RCl2+H2 D.2R+6HCl=2RCl3+3H211.下列敘述不適合用質量守恒定律解釋的是( )A.水加熱變成水蒸氣，變化前后質量相等B.要得到18g水，則參加反應的氫氣和氧氣的總質量一定為18gC.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫D.在置換反應中，參加反應的單質的質量不一定等于生成的單質質量12.有一反應，可經下列步驟進行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。則下列說法中正確的是( )A.總反應的化學方程式為：AB+D+E=AD+EBB.反應物為AB、C、D、EC.生成物為AC、CB、AD、EBD.催化劑為C13.下列說法中，正確的是 ( )A在與外界隔絕的條件下，物質間不論發生何種變化，其總質量保持不變BaL氫氣和bL氧氣完全反應，生成(a+b)L水C.在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和D引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質量一定等于(a+b)g14人在劇烈運動后，血液中產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反應的化學方程式書寫正確的是( )AC3H6O3+3O23CO2+3H2O BC3H6O3+O2CO2+H2OCC3H6O3+3O2CO2+3H2O D2C3H6O3+6O26CO2+6H2O15.分別加熱等質量的KMnO4；KClO3(另加少量MnO2)；HgO。完全反應放出氧氣的質量由多到少的順序是( )A. B. C. D.16.鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應，若生成的氫氣質量相等，則參加反應的鎂、鋁的原子數目之比是( )A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:217.西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，經調查發現是由于上游河床所含物質R在水中氧的作用下發生反應所致，其反應的化學方程式為2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為 ( )A.FeS BFe2S3 C. FeO DFeS218.有A和B兩種物質，在一定條件下反應生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反應生成4g C和3g D，現有6g A和20g B，經充分反應后，下列說法中正確的是( )A.生成C和D的質量之和為26g B.生成12gCC.有1g A剩余 D.生成10g D19.鎂在空氣中燃燒時，發生如下兩個反應：3Mg+N2Mg3N2 2Mg+O22MgO已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產物，那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產物的質量（ ）A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.無法確定20.將8g氧化銅放入試管里，通入氫氣后加熱片刻，冷卻，稱量反應后固體物質的質量，發現較反應前減少了1.4g，則試管里剩余物質是( )A.純凈物 B.混合物 C.有6g銅 D.有1g氧化銅二、我會填21.某學生寫了下面6個化學方程式。A.Mg+O2=MgO2 B.2P2+2O52P2O5 C.Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2 D.3Fe+2O2=Fe3O4 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu+H2O其中（請填序號）：化學式寫錯的有 ；化學式正確但不符合質量守恒定律的有 ；反應條件應該注明而未注明的有 ；“”、“”使用不當或遺漏的有 。22.現有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質，從中選擇適當的物質，按下列要求進行反應，寫出反應的化學方程式。置換反應，有氣體生成： ；分解反應： ；化合反應，產生大量白煙： ；置換反應，有金屬單質生成： 。23.寫出下列有關化學方程式：綠色植物的秸桿的主要成分是纖維素，其化學式為(C6H10O5)n。在有適當催化劑的條件下，可與水反應生成葡萄糖(化學式為C6H12O6)，葡萄糖在有適當催化劑的條件下，可轉化成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，試寫出由纖維素制成乙醇的化學方程式。， 。法醫常用馬氏試砷法來證明是否為砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會發生反應，生成砷化氫(AsH3)、氯化鋅和水，寫出該反應的化學方程式： 。市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C4H10)，丁烷在空氣中燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式 。我國自行設計和制造的長征3號火箭，采用的是液氫和液氧作推進劑，點火后即可迅速推動火箭升空，請寫出其化學反應的化學方程式 。 24.如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物（不與稀硫酸反應），若向稀硫酸中投入一定量的鋅粒，則一段時間后，可能觀察到的實驗現稀硫酸象是： ，有關的化學反應方程式為 。25.在課外活動中，某學生用一定量的某+2價金屬R與稀硫酸反應來制取氫氣，并做如下記錄：實驗次數R的質量硫酸的體積生成的氫氣體積第一次1.5g50mL1.47L第二次2.0g50mL1.96L第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L該實驗中，第 次實驗中金屬有剩余，第 次實驗中硫酸有剩余。若氫氣的密度為0.085g/L，則金屬R的相對原子質量為 。三、我會答26.將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，某同學記錄的實驗數據如下表所示：組別123456給定O2的質量/g101516202432生成SO2的質量/g203032324832觀察、分析表中數據，有明顯誤差的是哪一組？ 。分析正確數據，由此可得出哪些結論？（至少寫二條）四、我會算27.實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣，現有鋅粒13.0g，問能生成氫氣多少克？同時生成硫酸鋅多少克？28.現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g。求：制取氧氣的質量。剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？第五單元定量研究化學反應基礎訓練卷一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD二、21.AB C CDF CDEF 22.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KClO32KCl+O2 4P+5O22P2O5 H2+CuOCu+H2O 23.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 As2O3+6Zn+12HCl = 2AsH3+6ZnCl2+3H2O 2C4H10+13O28CO2+10H2O 2H2+O22H2O 24.觀察到的現象是：燒杯內有氣體產生，鋅粒逐漸溶解；彈簧秤讀數減小。化學反應方程式為：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 25.三、四；一、二。24 三、26.第5組 硫與氧氣發生化學反應時的質量比為1:1；16g硫最多可生成32g二氧化硫。（其它合理答案也可）四、27.可生成0.4gH2 和 32.2gZnSO4。28.9.6g；剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物；MnO2：2g；KCl：14.9g。第五單元定量研究化學反應能力提升卷測試時間：60分鐘 滿分為100分一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共40分）1.化學反應遵守質量守恒定律的原因在于反應前后( )A.物質的種類沒有改變 B.分子的種類沒有改變C.原子的種類、數目和質量都沒有改變 D.分子的數目沒有改變2.下列說法正確的是( )A.10g酒精和50g水混勻后形成60g酒精溶液，這符合質量守恒定律B.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質量比細鐵絲的質量大，這不符合質量守恒定律C.2L氫氣和1L氧氣反應，生成3L水D.1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應，生成9g水3.化學方程式：S+O2SO2的下列讀法中，正確的是( )A.硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 B.硫加氧氣點燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反應生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子點燃生成二氧化硫分子4.在下列物質的變化中，不能用質量守恒定律解釋的是( )A.煤燃燒后剩余煤渣的質量小于煤的質量B.伐倒的樹木放置一段時間后質量減少C.鐵生銹以后總質量比原來鐵的質量大D.水結成冰以后，冰的質量與水的質量相等5.當m g硫和n g氧氣在密閉容器中充分燃燒后，生成的二氧化硫的質量是( )5.010.0銅/g7.52.5氧化銅/gA.等于(m+n)g B.大于(m+n)gC.小于或等于(m+n)g D.上述三種情況都有可能6.銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質量和產物氧化銅的質量關系如右圖所示，則氧化銅中銅元素與氧元素的質量比約為( )A.8 B.4 C.2 D.17.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器中，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變，沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。下列關于這項研究的說法中，錯誤的是 ( )A精確稱量是科學研究的重要方法 B水在長時間加熱后能轉變為土C物質變化過程中總質量守恒 D沉淀物來自于蒸餾器本身8.下列關于書寫化學方程式的說法中，錯誤的是( )A.應符合客觀事實 B.只要不是在常溫、常壓下發生的反應，均要注明條件C.應遵循質量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要用“”標注9.根據化學方程式進行計算的依據是( )A.化學方程式表示了一種化學反應的過程B.化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質C.化學方程式反映了反應物和生成物各物質之間的質量比D.化學方程式反映了質量守恒定律10.在電解水的化學反應中，H2O、H2、O2的質量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:911.已知化學反應：2A+B = 2C+D，當10g A和8g B剛好完全反應后，生成6g C。如果要得到3g D，則參加反應的B物質的質量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g12葡萄糖在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，供給人們所需能量，是人類生命活動所需能量的重要來源之一。若R代表葡萄糖，所發生的氧化反應為R+6O26CO2+6H2O，則葡萄糖的化學式為 ( )AC6H12 BC6H12O6 CC6H10O5 DC5H6O213.下列化學方程式不正確的有( )燃燒CO+O2CO2；Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O；2Mg+O22MgO；NH4HCO3NH3+CO2+H2O；3Fe+2O2Fe2O3A. B. C. D.14.下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為( )A.4AB2+B2=2C B.2AB2+B2=2C C.AB2+B = 2C D.AB2+2B2 = 2C15.在化學反應xM+yN = mP+nQ中，下列說法正確的是( )A.若M、P為單質，N、Q為化合物，則該反應不一定是置換反應B.化學計量數x與y之和一定等于m與n的和C.若取ag M和ag N反應，生成P和Q的質量總和不一定是2agD.反應物M和N的質量比一定等于生成物P和Q的質量比16.將25g甲、5g乙、10g丙混合加熱反應，反應后混合物中含有10g甲、21g丙，還有一種新物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量為30、20、44、18，并用A、B、C、D分別代表它們的化學式，則它們之間所發生的化學方程式是( )A.A+2BC+2D B.A+2B2C+D C.2A+B2C+D D.2A+BC+2D17.在密閉容器中加熱蔗糖可產生碳和水，由此可以說明( )A.蔗糖是由碳和水組成的純凈物 B.蔗糖是由碳和水組成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的 D.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的18電解水實驗的過程中，當有一半的水被電解時，下列數值關系錯誤的是 ( )A生成的氫氣、氧氣的質量比為l:8B生成的氫氣、氧氣的體積比為2:1C.這時水的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量之和D這時水的體積等于生成的氫氣和氧氣的體積之和19.相同質量的下列物質分別跟足量的氧氣反應，消耗氧氣最多的是 ( )A.氫氣 B.木炭 C.鋁條 D.硫粉20.在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各倒入質量相等、質量分數也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中加入一定質量的金屬X粉末，同時在右盤的燒杯中放入與X等質量的金屬Y粉末。觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊。則X、Y是下列組合中的( )ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn二、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題3分，共15分）21.某學生取一瓶稀硫酸，等體積分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中，待反應結束后，發現甲燒杯中鎂帶有剩余，乙燒杯中鋅粒已全部反應。根據實驗現象推斷，下列結論正確的是（ ）A.甲燒杯中產生的氫氣多 B.甲乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多C.乙燒杯中產生的氫氣多 D.甲燒杯中產生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多22.手機使用的鋰電池板是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池板的總反應可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，下列說法中正確的是( )A.LiMnO2為新型的氧化物 B.LiMnO2為鋰、錳、氧的合金C.該反應屬于化合反應 D.該反應中Mn的化合價沒有變化23.下列有關數量關系的判斷中，錯誤的是( )A.ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，則a+b=cB.mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則neD.mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m+p=q24.鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內所盛物質總質量變化的是( )25.將ag CuCO3加熱，發生如下反應：CuCO3CuO+CO2，CuCO3完全分解后，質量減少了bg，殘余物再跟cg的木炭混合加熱，恰好完全反應(C+2CuO2Cu+CO2)，產生dg的CO2。則原來CuCO3中含有的銅元素的質量為( )A.(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g三、我會填答（共30分）26.(9分)根據下列敘述，寫出有關化學方程式。(1)鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質。(2)學校開運動會用到發令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產生一縷白煙。(3)黑火藥是我國古代的四大發明之一，它是由硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合組成的。它在密閉容器里引燃，則急劇反應發生爆炸，生成硫化鉀、碳的最高價氧化物以及氮元素的單質。27. (9分)一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發現在生物體內存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點。催化劑一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮反應的化學方程式為：4X+5O2 4NO+6H2O,根據質量守恒定律推斷,X的化學式為 。汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為： 。某同學希望了解尾氣中一氧化碳的含量，于是在環保科研人員的幫助下，采集了一定量的汽車尾氣，并把它轉化為二氧化碳和氮氣。下面該同學該怎樣將二氧化碳和氮氣分開呢？并設法計算出一氧化碳的含量(已知尾氣總量為mg)? 。TiO2激光28. (6分)科學家正在研究如何在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO2)的水，水就能有效地分解產生氫氣和氧氣，即2H2O2H2+2O2。某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產生氫氣和氧氣；每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎?請將你的想法填寫到下面的空白中(再任寫兩點)。 ； 。29. (6分)通過學習，我們已經知道了下列反應：C+O2CO2 2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O通過對上述四個反應的化學方程式的分析，你能總結出哪些規律性的結論?四、我會算(共15分)30. (6分)將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31 g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為21.4g。試計算原混合物中氯酸鉀的質量及剩余固體中二氧化錳的質量分數。31. (9分)某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣。混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中二氧化錳的質量分數為10.0。請計算：(1)剩余固體的質量；(2)制得氧氣的質量；(3)未分解的氯酸鉀的質量。(計算結果保留一位小數)=第五單元定量研究化學反應能力提升卷一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D二、21.D 22.C 23.D 24.B 25.A三、26.3Fe+2O2Fe3O4 4P+5O22P2O5 2KNO3+S+3CK2S+3CO2+N227.NH3 ；2CO+2NO2CO2+N2；將產生的氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并稱量實驗前后洗氣瓶及瓶內物質的質量，二者的差值為二氧化碳的質量，再根據該質量計算出參加反應的一氧化碳的質量，然后與尾氣總量相比，求得一氧化碳的含量。 28. 每2個水分子分解產生2個氫分子和1個氧分子；反應前后原子的個數不變；反應前后元素種類不變，都是氫、氧元素；反應前后各物質的質量不變；此反應為分解反應等(其他符合要求的答案也都可以) 29.C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性；這四個反應都是氧化反應；物質燃燒都需要氧氣；C、CO、CH4、C2H5OH組成中均含有碳元素，所以其燃燒的產物都有CO2；凡是在氧氣中燃燒，產物中有CO2的物質，其組成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可)四、30. 原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g，剩余固體中二氧化錳的質量分數為30.4。31. 20.0g；9.6g；3.1g。