第九單元 溶液課題3 溶液的濃度,點(diǎn)擊圖片播放 視頻,死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒(méi)有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。 死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？,1. 認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。,2.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。,3. 學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。,在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液。 在這三種溶液中，哪種溶液最濃？ 哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什 么？,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),點(diǎn)擊圖片播放 視頻,淺,較深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,對(duì)有顏色的溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解,用百分?jǐn)?shù)表示，一般與溫度無(wú)關(guān)；,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是每100份質(zhì)量的溶液 中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。,相關(guān)計(jì)算式,淺,較深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？,0.5,2.44,9.09,在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,10%,20%,全部溶解,全部溶解,90g水 100gNaCl溶液,80g水 100gNaCl溶液,10gNaCl,20gNaCl,點(diǎn)擊圖片播放 視頻,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系,已知20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)“20oC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？,20,36g,100g,100g+36g,飽和溶液中的 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度S,100g溶解度S,%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。,注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計(jì)。 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 不要忘記100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。,【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？,解：,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98%=x 20%,x=245g 需要水的質(zhì)量=245g50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,【例題3】現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？,答：蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為50g。,解：設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x。,x =50g,【例題4】 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g x,x = 19.6 g,答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,體積分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。,例（2019臨沂）過(guò)氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過(guò)氧化氫溶液消毒。 （1）過(guò)氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_________。 （2）若配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是________。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1:16,50g,基礎(chǔ)鞏固題,1下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是（ ） A100 g水中溶解15 g氯化鈉 B氯化鈉與水按1585的質(zhì)量比形成的溶液 C100 g 溶液中含15 g氯化鈉 D30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液,A,2向100g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A12. 5 B20% C22.5 D25,B,基礎(chǔ)鞏固題,3現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，若要把它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法有（） A蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半 B蒸發(fā)掉50 g溶劑 C加入10 g硝酸鈉 D加入20 g硝酸鈉,B,基礎(chǔ)鞏固題,4.現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35 g，若將其蒸干，得到7 g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 （1）若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 （2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為_(kāi)______。 （3）若往上述溶液中加入3 g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 （4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸鉀溶液，所得溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。,20%,12.5%,26.3%,15.5%,基礎(chǔ)鞏固題,20%,1. 如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）,D,能力提升題,At1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液， 可采用加溶質(zhì)、降溫等方法 C將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1，所得溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為ba=c D將150g a物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，可析出30g a物質(zhì),2. 將t3時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2過(guò)濾，得到溶液a和溶液b。對(duì)于溶液a和溶液b，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A都是飽和溶液 B溶液質(zhì)量ab C溶質(zhì)質(zhì)量a=b D溶劑質(zhì)量ab E溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b,能力提升題,C,溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,作業(yè) 內(nèi)容,教材作業(yè),完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目,自主安排,配套練習(xí)冊(cè)練習(xí)題