課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課后測(cè)評(píng)1、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A鉀 B鐵 C銅 D金【答案】A【解答】常見金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，鉀、鐵、銅、金四種金屬中鉀的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀。故選：A。2、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（ ）A 鋁 B銅 C鎂 D鐵【答案】B【解析】鋁、鎂、鐵都可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。3、現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu（NO3）2溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動(dòng)性順序是（）AXYCuBYCuXCCuXYDXCuY【答案】D【解答】解：位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，現(xiàn)有x、y兩種金屬，分別把它們插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段時(shí)間后，在x表面有紅色固體析出，在y表面無明顯變化，說明x的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即xCuy。 故選：D。4、下列是常見的金屬活動(dòng)性順序以下判斷不正確的是（）AX可與Y（NO3）2溶液反應(yīng)BX可與鹽酸反應(yīng)CY可與AgNO3溶液反應(yīng) DY可與稀H2SO4反應(yīng)【答案】D【解析】A、由于金屬X排在Y的前面，因此X可與Y（NO3）2溶液反應(yīng)，故A正確；B、由于X排在氫的前面，因此可與鹽酸反應(yīng)，故B正確；C、由于Y排在銀的前面，因此Y可與AgNO3溶液反應(yīng)，故C正確；D、由于Y排在氫后，因此Y不可與稀H2SO4反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；5、下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（ ）A.Fe B.Zn C.Mg D.Ag【答案】D 【解析】A、金屬鐵的活潑性比銅強(qiáng)，可以將金屬汞從溶液中置換出來，A不符合題意；B、金屬鋅的活潑性比銅強(qiáng)，可以將金屬汞從溶液中置換出來，B不符合題意；C、金屬鎂的活潑性比銅強(qiáng)，可以將金屬汞從溶液中置換出來，C不符合題意；D、金屬銀的活潑性比銅弱，不能將金屬汞從溶液中置換出來，D符合題意。故答案為：D6、假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。(本草綱目拾遺中記載:“強(qiáng)水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”，下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（ ）A.硫酸亞鐵溶液 B.稀鹽酸 C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D.稀硫酸【答案】C【解析】金、銀、銅、鉛不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)；最可能是“強(qiáng)水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物可以與金、銀、銅、鉛、鐵反應(yīng)。故選C。7、下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ）A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同條件下，將三種金屬分插入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率快的是鎂，產(chǎn)生氣泡速率慢的是鐵，無氣泡產(chǎn)生的是銅，說明鎂的活動(dòng)性大于鐵大于銅，稀鹽酸能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；B、將Fe、Cu分別插入MgSO4溶液中均沒有明顯變化，說明Fe、Cu的活動(dòng)性小于鎂，不能驗(yàn)證Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；C、將Mg、Cu分別插入FeSO4溶液中，Mg表面有金屬析出，說明鎂的活動(dòng)性大于鐵，Cu表面無明顯變化，說明Fe的活動(dòng)性大于銅，用Mg、FeSO4溶液、Cu能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；D、將Fe插入MgSO4溶液中Fe表面無明顯變化，說明鎂的活動(dòng)性大于鐵，將Fe插入Cu(NO3)2溶液中鐵表面有紅色物質(zhì)生成，說明Fe的活動(dòng)性大于銅，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意。故選B。8、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（ ）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕A. B. C. D.【答案】C解析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，根據(jù)質(zhì)量守恒可以看出鐵釘質(zhì)量減輕，溶液質(zhì)量增加，所以C正確。9、金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CuCl2RCl2+Cu，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B金屬R可能是鋁C金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng) D該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變 【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可以看出R在反應(yīng)后的化合價(jià)是+2，而鋁在化合物中的化合價(jià)是+3。10、X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）AFe Cu AgBCu Hg AgCMg Zn FeDFe Ag Cu【答案】A【解析】X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4=XSO4+H2，說明了活動(dòng)性X氫；Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，說明了活動(dòng)性YZ；Y與稀硫酸不反應(yīng)，說明了Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即HZ。A、Fe、Cu、Ag，符合上述條件，故選項(xiàng)正確；B、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Mg、Zn、Fe不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，F(xiàn)e、Ag、Cu應(yīng)不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。11、為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,可選用的試劑是（ ）A.CuSO4溶液 B.稀鹽酸 C.AgNO3溶液 D.ZnSO4溶液【答案】A 【解析】A、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)。可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；B、試劑中銅、銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，無法比較金屬銅與銀的活潑性的大小，不符合題意；C、試劑中鋅、銅都能與AgNO3溶液反應(yīng)，無法比較金屬鋅與銅的活潑性的大小，不符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，銅、銀都在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應(yīng)，不能比較銅和銀的活動(dòng)性順序，不符合題意。故答案為：A。12、將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是（）AH2SO4 BAgNO3 CFeSO4 DMgSO4 【答案】B【解析】A、鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，鋅的質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；B、鋅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，置換出的銀的質(zhì)量大于鋅，故溶液質(zhì)量減輕，故B正確；C、鋅與FeSO4反應(yīng)置換出鐵，置換出的鐵的質(zhì)量小于鋅，溶液質(zhì)量會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D、鋅與MgSO4不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。故選B。13、為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則X溶液是（）A稀硫酸B硝酸銀溶液C氯化銅溶液D氯化鎂溶液【答案】A【解析】A、由于鎂、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)，且鎂反應(yīng)的劇烈程度比鋅強(qiáng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，通過觀察現(xiàn)象即能得出鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A正確；B、鎂、鋅、銅三種金屬都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、鎂、鋅、銅三種金屬都能與氯化銅溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、鎂、鋅、銅三種金屬都不能與氯化鎂溶液反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選A。14、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A金屬活動(dòng)性：乙甲丙 B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】C【解析】據(jù)圖判斷生成氫氣打的速率：乙甲丙，即金屬活動(dòng)性：乙甲丙；生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙；相對(duì)原子質(zhì)量：丙乙甲；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量有關(guān)，生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙，即消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙。故選C。15、在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出：（1）銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是： 。（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有 色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍(lán)色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是 ，離子數(shù)目增加的是 。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué) （填“能”或者“不能”）證明鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序AlCuAg【答案】（1）無現(xiàn)象；（2）銀白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。【解答】解：（1）由于金屬活動(dòng)性鋁大于銅，若把銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱；在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；（2）由于金屬活動(dòng)性銅大于銀，將銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，其中銀離子得到電子轉(zhuǎn)化為銀原子，銅原子失去電子轉(zhuǎn)換為銅離子；（4）根據(jù)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動(dòng)性鋁大于銅，銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，說明金屬活動(dòng)性銅大于銀，可得鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序AlCuAg。16、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二： ； 猜想三：FeCuR【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率 （填“快”或“慢”）丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；（3）金屬與 是否反應(yīng)。【答案】 猜想二：FeRCu； 【收集證據(jù)】實(shí)驗(yàn)探究如下表所示：主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲R(shí)絲表面附著一層紅色固體乙快丙不能燃燒3Fe+2O2Fe3O4。【歸納總結(jié)】鹽溶液。【解析】【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二：FeRCu； 猜想三：FeCuR。故填：FeRCu。【收集證據(jù)】實(shí)驗(yàn)探究如下表所示：主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中R絲表面附著一層紅色固體猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe+2O2Fe3O4。【歸納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。故填：鹽溶液