一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制課后測評1用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸，不需要用到的儀器是（ ）A托盤天平 B. 燒杯 C. 量筒 D. 玻璃棒【答案】A【解析】稀釋，不需要固體，不需要托盤天平。2用食鹽固體配制100g溶質質量分數為20%的食鹽溶液，現有下列操作：溶解；稱取食鹽；過濾；量取水；計算；蒸發。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D.【答案】B【解析】步驟是計算、稱量（包括稱取和量取）、溶解和裝瓶存放。3用氯化鈉配制50g分數為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的實驗步驟是（）A計算 B量取 C溶解 D蒸發【答案】D【解答】解：配制一定質量分數的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解不需要蒸發，故答案為D。4在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因有（）A用量筒量取水時俯視讀數B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D用了含少量雜質的蔗糖配制溶液【答案】A【解析】A、用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確；B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤；C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤；D、用了含少量雜質的蔗糖配制溶液，會導致溶質的質量小于配制所需要的溶質質量，引起質量分數偏小，故選項錯誤。5小芳在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉。量取水的操作規程進行操作（圖示為小芳操作時的讀數，其它操作都正確）。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數（水的密度為1g/cm3）約為（）A12.4%B17.2%C16.9%D12.5%【答案】A【解析】小芳用托盤天平稱量時，將藥品與砝碼的位置放反了，使用的是10g和5g的砝碼和2.7g的游碼；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量游碼質量，即藥品質量=10g+5g2.7g=12.3g。量取的水的實際體積為87mL（合87g）。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為100%12.4%。故選A。6“一定溶質質量分數的NaOH溶液的配制”實驗操作示意圖如下，其中正確的是（）A取用NaOHB稱取NaOH C量取一定體積的水D溶解NaOH固體【答案】D【解析】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；B、氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視讀數，操作錯誤；D、溶解時，用玻璃棒進行攪拌，以加快溶解速率，圖中所示操作正確；7實驗室用氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）A所需氯化鈉的質量為3gB氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C俯視量筒讀數會使所配溶液偏稀D所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解答】解：A、溶質質量溶液質量溶質的質量分數，配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量50g6%3g，故選項說法正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故選項說法正確。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項說法錯誤。D、配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確。故選：C。8實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是（）稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質；用量筒量取水時仰視讀數；往燒杯中加水時有水灑出；將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。ABCD【答案】A【解析】稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小。用量筒量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小。往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大。將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變。故操作會導致結果偏小。故選A。9在實驗室中，配制質量分數為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書簽”，下列說法正確的是（）A將NaOH固體直接放在托盤上稱量BNaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡C溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解度D若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數小于10%【答案】B【解析】A、由于氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該放在小燒杯中快速稱量，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，故錯誤；B、NaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，以免發生事故，故正確；C、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不變，故錯誤；D、俯視量筒凹液面的最低處會導致實際量取的水偏少，其他操作正確，則會導致溶質的質量分數偏大，大于10%，故錯誤；10除質量分數以外，人們有時也用體積分數來表示溶液的濃度例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇，下列溶液的濃度屬于用體積分數來表示的是（）A0.9%的生理鹽水 B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液D75%的醫用酒精【答案】D【解析】A、生理鹽水中的溶質是氯化鈉固體，因此用溶質的質量分數表示，故選項錯誤；B、葡萄糖注射液中的溶質是葡萄糖固體，因此用溶質的質量分數表示，故選項錯誤；C、氫氧化鈉溶液中的溶質是氫氧化鈉固體，因此用溶質的質量分數表示，故選項錯誤；D、醫用酒精中的溶質是酒精液體，因此用體積分數表示，故選項正確；11某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）需稱取氫氧化鈉固體2.0g；稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節平衡；用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量；選用250mL量筒量取18mL的水；存放溶液時，為確保數據準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. B. C. D. 【答案】B【解析】解：溶質質量=溶液質量溶質的質量分數，配制20g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=20g10%=2g，故選項說法正確。 稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節平衡，故選項說法正確。 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項說法錯誤。 溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需溶劑的質量為20g-2g=18g（合18mL），應用規格為20mL的量筒量取水的體積，故選項說法錯誤。 存放溶液時，為確保數據準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。 故選：B。12硫酸是工農業生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質量分數為20%的硫酸。（1）經計算，所需水的質量為 g，所需98%的濃硫酸的體積為 mL。（2）量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為 。（填選項）A、10mL 量筒 B、100mL 燒杯 C、100mL 量筒 D、膠頭滴管（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并 。【答案】（1）39.1；5.4；（2）A；（3）不斷攪拌；【解析】（1）設所需98%的濃硫酸的體積為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則49g20%=1.84g/cm3x98%；x5.4cm3（5.4mL）。所需水的質量為49g1.84g/cm35.4cm339.1g。（2）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近量取5.4mL濃硫酸，應選用的儀器為10mL的量筒。（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。13探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：（1）圖1中儀器a的名稱是 ，寫出該儀器的另一種用途 ；（2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在 里，并置于托盤天平 盤（填“左”或“右”）進行稱量；（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到 （填寫儀器名稱），某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖2所示，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質量分數 （填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上 。（5）制作“葉脈書簽”結束后，劉強同學想繼續測定廢液的酸堿度，下列用品不需要的是（填寫字母標號）a玻璃棒 bpH試紙 c酚酞試液 d白瓷板（或玻璃片）【答案】（1）燒杯，作反應容器；（2）玻璃器皿，左；（3）膠頭滴管，偏小（4）硼酸溶液（5）c【解析】（1）由圖示可知，圖1中儀器a的名稱是燒杯，該儀器的另一種用途是用作反應容器；（2）氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品，在操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平左 盤進行稱量；（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到膠頭滴管，某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖2所示，是仰視讀數，量取的水偏多，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質量分數偏小；（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；（5）制作“葉脈書簽”結束后，劉強同學想繼續測定廢液的酸堿度，應用到玻璃棒、pH試紙和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞試液。14配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示：（1）寫出圖中標號a儀器的名稱： 。（2）配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉7.5g，水 g。（3）稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的 盤。（填“左”或“右”）（4）溶解過程中玻璃棒的作用是 。（5）對配制的溶液進行檢測發現溶質質量分數偏小，其原因可能有 。（填序號）A稱量時，藥品與砝碼放反了 B量取水的體積時，仰視讀數 C裝瓶時，有少量溶液灑出（6）把50g 質量分數為 15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是g。【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）攪拌，加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。【解答】解：（1）由圖示可知，標號a儀器的名稱是量筒。（2）配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉：50g15%7.5g，水：50g7.5g42.5g。（3）稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的左盤。（4）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解的速率。（5）A稱量時，藥品與砝碼放反了 稱取食鹽的質量偏少，會使溶質質量分數偏小；B量取水的體積時，仰視讀數，量取的水偏多，會使溶質質量分數偏小；C裝瓶時，有少量溶液灑出，不會影響溶質的質量分數。（6）設需要水的質量是x50g15%（50g+x）5% 解得：x100g