課題1 生活中常見的鹽 第2課時課后測評1下列化學反應中，屬于復分解反應的是（）A4Al+3O22Al2O3 BCa（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCH2CO3H2O+CO2 DH2+CuOCu+H2O【答案】B【解析】A、4Al+3O22Al2O3，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。B、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確。C、H2CO3H2O+CO2，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤。D、H2+CuOCu+H2O，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。故選B。2下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ）A.Fe3+、NO3、OH B.K+、NO3、CO32C.Ba2+、MnO4、SO42 D.NH4+、Cl、SO42【答案】D 【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH-在溶液中與H+結合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黃色，故A選項不符合題意；B、CO32-在溶液中與H+結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B選項不符合題意；C、Ba2+、SO42-結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C選項不符合題意；D、三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故D選項符合題意。故答案為：D。3化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ）A化合反應和分解反應一定有單質參加或生成B置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間C復分解反應要有沉淀或氣體或水生成D有鹽和水生成的反應一定是中和反應【答案】C【解析】A、化合反應和分解反應不一定有單質參加或生成，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，沒有單質參加故選項錯誤；B、置換反應不一定發生在金屬與金屬的化合物之間，例如氫氣還原氧化銅故選項錯誤；C、復分解反應要有沉淀或氣體或水生成故選項正確；D、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成鹽碳酸鈣和水，但是不屬于中和反應故選項錯誤故選C4食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（ ）除去熱水瓶中的水垢；鑒別食鹽和純堿；檢驗雞蛋殼能否溶于酸A. B. C. D.【答案】D【解析】醋酸能夠除去水垢碳酸鈣，也可鑒別食鹽和純堿，還可以使雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）溶解，檢驗碳酸鈣的溶解性。5不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區別開（提供的物質可重復使用），也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是（）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2【答案】C【解析】A、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba（NO3）2反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。故選C。6現有4種白色固體：氯化銨；氯化鋇；無水硫酸銅；硫酸鈉。不使用其他試劑（可以用水）就可以把它們區分開來，區分出來的先后順序為（ ）A. B. C. D.【答案】D【解析】此類鑒別習題，一般先將固體溶于水，觀察顏色，四種固體均能溶解，并且只有硫酸銅溶液的顏色為藍色，然后將硫酸銅溶液分別倒入剩余的3瓶試劑中，發現硫酸銅僅能與氯化鋇溶液發生反應，生成硫酸鋇沉淀，故發現有白色沉淀的試劑即為氯化鋇溶液，將剛鑒別出的氯化鋇溶液，再次取樣倒入剩余的兩個試劑中，只有硫酸鈉溶液才能與氯化鋇溶液發生反應生成硫酸鋇沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸鈉溶液，其余沒有明顯現象的溶液就是氯化鈉溶液。7下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復分解反應【答案】D【解析】A鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；B氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯誤；C該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不屬于置換反應，故錯誤；D碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。故選D。8某溶液中存在較多的H+、SO42-、 Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+【答案】C【解析】A、OH-和H+不共存；B、Ba2+ 和SO4-不共存；C、NH4和H+、SO4-、CI均可共存；D、Agt和CI-不共存。9酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是（）常見酸、堿、鹽的溶解性表（20）OHNO3ClSO42CO32Ca2+微溶溶微不A繪制表格的依據是物質的溶解度B常見物質一般可分為：溶、微溶和不溶CCa（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gDCa2+、NO3、Cl三種離子在溶液中能大量共存【答案】C 【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依據的是20酸、堿、鹽的溶解度，故選項說法正確；B、常見物質的溶解性一般可分為：溶、微溶和不溶等，故選項說法正確；C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g1g之間；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故選項說法錯誤；D、Ca2+、NO3、Cl三種離子不能結合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，故選項說法正確。故選C。10用做鑒別碳酸根離子 的試劑是（）A 稀硫酸 B 食鹽水 C 石灰水 D 稀鹽酸和澄清石灰水【答案】D【解析】A亞硫酸根離子與酸反應也生成氣體，只使用硫酸不能鑒別，故A不選；B與食鹽水不反應，不能鑒別，故B不選；C硫酸根離子與石灰水反應也生成沉淀，只使用石灰水不能鑒別，故C不選；D碳酸根離子與鹽酸反應生成二氧化碳，無色無味氣體二氧化碳使石灰水變渾濁，可鑒別，故D選；故選D11【2019四川眉山】某混合溶液中大量存在四種離子，其個數比為Fe3+：Cl：SO42：M1：3：2：4，則M為（）AAg+ BCu2+ CNa+ DCO32【答案】C【解答】某混合溶液中大量存在四種離子，其個數比為Fe3+：Cl：SO42：M1：3：2：4，溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等，設鐵離子的個數為1，則正電荷總數為31，負電荷總數為13+22，則M應帶正電荷，設一個離子所帶的電荷數為x，則31+4x13+22，x1；因為銀離子不能與氯離子共存，則M為Na+。故選：C。12(多選題)區別固體Na2CO3和NaHCO3的方法有( )A.加熱 B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應C.溶于水，比較其溶解性 D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2 E.加BaCl2或CaCl2溶液【答案】ABCE均可以，其中 AE 為最佳選擇【解析】好的方法的一般衡量標準，一是操作方法簡便；二是現象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品。13向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質量分數的氫氧化鋇溶液，直至過量生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示，下列說法中正確的是（）A0a段只生成氫氧化銅沉淀 B室溫下，b點溶液的pH7Cc點溶液中溶質至少有兩種 D整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加【答案】D【解析】A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯誤；B、b點時，兩者恰好完全反應，故對應的液體中只有水一種，pH=7，故錯誤；C、c點時，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點溶液中溶質只有氫氧化鋇，故錯誤；D、因為氫氧化鋇溶液中含有水，水中有氫元素，故整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加，故D正確；故選D。14多角度看物質，有助于加深對物質的認識Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH 7（填“”、“”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式 ；（3）Na2CO3作為反應物之一，寫出一個符合A+BC+D的化學方程 。【答案】（1）；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH【解析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH7。（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合A+BC+D規律，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。15實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。（1）有顏色的試劑是 。（2）有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是 。（3）書寫化學方程式：CuSO4溶液與KOH溶液混合： 。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合： ?！敬鸢浮浚?）硫酸銅溶液；（2）氫氧化鉀溶液；（3）CuSO4+2KOH=Cu（OH）2+K2SO4；HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2【解析】（1）鐵離子在溶液中顯黃色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，銅離子在溶液中顯藍色等知識，所以有顏色的試劑是硫酸銅溶液；（2）硝酸不會與硫酸銅反應，硫酸銅不會與氯化鎂反應，氫氧化鉀會與硝酸發生中和反應，硫酸銅會與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，所以有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是氫氧化鉀溶液；（3）硫酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，化學方程式為：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2+K2SO4；硝酸和碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2。16【2019山東臨沂】鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯 色，因為它們都具有相同的陽離子；向這兩種物質的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現象發生，寫出其中一個反應的化學方程式 。（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是 （填化學式），另外一種物質不反應。（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為 ?！敬鸢浮浚?）藍，CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2?！窘獯稹拷猓海?）銅離子在溶液中顯藍色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是BaSO4，另外一種物質不反應；（3）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba（OH）2