第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽5分鐘訓練1.____________________________________________________叫做鹽。解析：關于鹽的基本概念。答案：由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物2.常見的鹽的組成填表：名稱化學式陰離子陽離子氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅解析：鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。答案：名稱化學式陰離子陽離子氯化鈉NaClCl-Na+碳酸鈉Na2CO3Na+碳酸氫鈉NaHCO3Na+碳酸鈣CaCO3Ca2+硫酸銅CuSO4Cu2+3.在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽，請寫出下列物質(或主要成分)的化學式：(1)建筑用的石灰石________________________。(2)堿面中的碳酸鈉________________________。(4)消毒用的高錳酸鉀______________________。(5)胃酸中的鹽酸__________________________。(6)配制波爾多液的硫酸銅__________________。解析：根據常見元素或原子團的化合價書寫化學式。答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO44.上海醫療器械廠的科研人員研制成的不用電的化學冰箱，其原理是將一種物質溶解于水時的吸熱作用作冷源，達到降溫目的。這種物質可能是( )A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.石灰石 D.硝酸銨解析：利用物質溶解于水可以制冷的原理。這四種物質中只有硝酸銨溶于水能夠吸收熱量。答案：D10分鐘訓練1.中國著名的制堿專家侯德榜發明了“聯合制堿法”。侯德榜為純堿、氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。純堿(化學式為Na2CO3)屬于( )A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽解析：從化學式中判斷，Na2CO3是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽。答案：D2.某建筑工地發生民工食物中毒事件，經化驗為誤食工業用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+5解析：根據“在化合物中，正負化合價代數和為0”計算某元素的化合價，已知：Na為+1價、O為-2價，求N的化合價。答案：B3. 貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現象的描述中，錯誤的是( )A.有氣泡產生 B.表面皿內壁有渾濁出現C.貝殼逐漸溶解 D.燒杯中溶液的質量不變解析：貝殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與表面皿內壁澄清的石灰水作用，產生白色渾濁。燒杯內溶液的質量增大。答案：D4.請根據課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性：(1)硝酸鉀(KNO3)____________，硫酸鉀(K2SO4)____________，碳酸鉀(K2CO3)____________。(2)碳酸鈣(CaCO3)___________，碳酸鋇(BaCO3)____________，碳酸銅(CuCO3)____________。(3)氯化銨(NH4Cl)____________，硝酸銨(NH4NO3)____________，碳酸銨(NH4)2CO3____________。解析：查物質溶解性的方法(以KNO3為例)：在第一列中找到陽離子(K+)，在第一行中找到陰離子()，查出行與列交叉的字為“溶”，說明硝酸鉀溶于水。答案：(1)溶 溶 溶 (2)不溶 不溶 不溶 (3)溶 溶 溶5.碳銨(化學式：NH4HCO3)是一種常見的氮肥。在試管中加熱碳酸氫銨能生成三種化合物，在試管口可觀察到水珠，說明產物之一是水。請根據所學知識，猜想另外兩種生成物各是什么物質，并設計實驗證明你的猜想(將有關內容填在下表中)。猜想實驗操作實驗現象結論解析：根據碳酸氫銨的化學式可以猜想另外兩種產物可能是氨氣(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨氣可以用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，二氧化碳可以用澄清石灰水檢驗。答案：猜想實驗操作實驗現象結論NH3在試管口放一張潤濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍說明有氨氣生成CO2將產生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成6.為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用了一種試劑(適量)進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：學生選用試劑評價(是否可行，簡述理由)甲HCl乙H2SO4丙Ca(OH)2解析：此題就是要把除去，除去的方法是可將其轉化為氣體，或轉化為沉淀，但不能引進新的雜質。答案：甲：不行，因為雖然把除去了，但又引進了新的雜質(NaCl)乙：行，因為稀硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會跑掉，水不算雜質丙：不行，因為雖然能生成碳酸鈣沉淀而把除去，但又生成了新的雜質(NaOH)7.某園林工人配制農藥波爾多液時，將膽礬(CuSO45H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按150的質量比混合(膽礬溶于水得到硫酸銅溶液)，然后把得到的兩種液體在桶里混合并充分攪拌。(1)配制波爾多液不使用鐵桶的原因是________________________________________。(2)兩種液體在桶里反應的化學方程式為______________________________________。(3)若要檢驗所配制的波爾多液中是否含有CuSO4，你的實驗方法是______________。解析：(1)鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發生反應，不僅會腐蝕鐵桶，而且會影響農藥的質量。(2)桶里的兩種液體是指氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液，它們能發生復分解反應。(3)可插入一根鐵絲，通過觀察是否有銅置換出來，再判斷波爾多液中是否含有CuSO4。答案：(1)鐵能與硫酸銅溶液發生反應，會腐蝕鐵桶和降低農藥質量(2)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4(3)用一支試管取少量波爾多液，插入一根鐵絲，若鐵絲上覆蓋一層紅色物質，說明波爾多液中含CuSO4，否則不含CuSO430分鐘訓練1.13.5 g CuCl2樣品，當它與足量的AgNO3溶液反應后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中可能混有的鹽是( )A.BaCl2 B.CaCl2 C.AlCl3 D.ZnCl2解析：本題可用平均值法和變形法相結合來速解。假設13.5 g為純的CuCl2，則生成AgCl的質量為：CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl135 2143.513.5 g xx28.7 g現為29 g，則樣品中氯元素的質量分數應大于CuCl2中氯元素的質量分數，將各選項稍加變形，依次為：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，顯然答案為B、C。答案：BC2.為了防止病蟲害，農民常會對生長過程中的蔬菜噴灑農藥。據有關專家介紹，用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時最好加入適量下列物質中的( )A.食醋 B.純堿 C.白酒 D.白糖解析：從四個選項中找出顯堿性的物質，純堿顯堿性，食醋顯酸性，白酒、白糖顯中性。答案：B3.近來市場上出現用硫酸銅處理過的“返青粽葉”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸銅屬于( )A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽解析：氧化物由兩種元素組成，其中之一為氧；酸電離出的陽離子全部為氫離子；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子。答案：D4.金屬元素和人體健康有很大關系。鉀元素可以調節體液平衡，維持肌肉和神經的功能代謝。如果人體缺鉀會出現肌肉不發達、心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補鉀藥。其主要成分是枸椽酸鉀(C6H7K3O8)。下列有關對枸椽酸鉀的說法正確的是( ).該物質的一個分子中含有25個原子B.該物質中碳、氫、鉀、氧元素的質量比是6738C.該物質是由原子直接構成的.該物質是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的解析：該分子中含有6個C、7個H、8個O和3個K，共24個原子，A項錯誤；該物質中碳、氫、鉀、氧元素的原子個數比是6738，質量比為(612)(71)(339)(816)= 727117128，B項錯誤；該物質中鉀元素是以K+形式存在的，不是全部以原子構成的，C項錯誤；該物質由碳、氫、鉀、氧四種元素組成，D項正確。答案：D5.下列物質中常用于保護食物，以免被微生物侵蝕的是( )A.酒精 B.食鹽 C.醋酸 D.硝酸鉀解析：能夠保護食物，以免食物腐敗的，是食鹽。答案：B6.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是( )一定含有鋅 一定含有鐵 一定含有銅 可能含有鋅 可能含有鐵 可能含有銅A. B. C. D.解析：根據金屬活潑性規律判斷：剩余物質中加入稀硫酸，能夠產生氣體，說明剩余物質中含有金屬鋅或者鐵，但一定含有金屬銅。因為銅不與稀硫酸反應、而鋅、鐵均能夠與稀硫酸反應。含有鐵不一定有鋅；含有鋅就一定有鐵。所以一定含有鐵，不一定含有鋅。應該選。答案：B7.從下列物質中，選擇正確答案的序號填在相應的空格里：A.食鹽 B.純堿 C.硫酸銅 D.燒堿 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋(1)一種重要的化工原料，常用于金屬除銹的是____________。(2)腐蝕性很強，工業上常用于造紙、煉油的是____________。(3)“侯氏聯合制堿法”中的“堿”是指____________。(4)農業上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制農藥波爾多液的是____________。(5)生活中既可作食品調味劑，又能用于清洗熱水瓶內水垢的是____________。解析：解答此類試題的方法是結合酸、堿、鹽的性質，判斷什么物質具有這樣的用途。答案：(1)F (2)D (3)B (4)E (5)G8.如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物(不與溶液反應)，若向硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鋇溶液剛好完全反應后，彈簧秤的示數將_________(填“變大”“變小”或“不變”)；發生反應的化學方程式是________________________________________________。解析：由于硫酸銅與氫氧化鋇反應生成沉淀，附著在懸掛著的重物上，使其質量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度減小，浮力變小。綜合上述，彈簧秤的示數將變大。答案：變大 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO49.下圖“五連環”中的每一環表示一種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。請完成下列問題：(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(所選物質至少包括“單質、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學式分別填入對應的環內。(2)“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型是____________。解析：由“五連環”的結構可知有兩種物質只和其他的物質中的一種反應，題目所給的八種物質只有氧氣和二氧化碳符合題意，把它們的化學式填入最兩邊的兩個圓環中，再依次填寫其他的即可。答案：(1)或(2)分解反應10.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種，現用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見下圖所示。(所加溶液均過量，使反應完全)完成下列問題：(1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(用化學式表示)：A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。(2)寫出下列有關反應的化學方程式：X和B______________________________________________________________________。X和D______________________________________________________________________。解析：由于X含Mg2+，能將Mg2+沉淀的有OH-，而條件中產生兩種沉淀，因此X含有的陰離子必然能將Ba2+沉淀，則陰離子可能為、，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C與X不反應，則應為鹽酸或NaCl，X與B產生的沉淀不溶于A、C，則沉淀應為BaSO4，X為MgSO4，B為Ba(NO3)2，A為鹽酸，D為氫氧化鈉，C為NaCl。答案：(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4(2)Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4+Mg(NO3)2Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO311.(探究題)小紅參加化學課外小組的活動，活動的內容是在實驗室練習配制農藥波爾多液。其配制過程是：稱取1 g膽礬放入A容器中，再加90 mL水攪拌，完全溶解制成硫酸銅溶液；稱取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水攪拌，使生石灰變成熟石灰，再加入10 mL水攪拌，制成石灰乳。將硫酸銅溶液慢慢地倒入石灰乳中，同時不斷攪拌，即成波爾多液。請完成下列問題：(1)寫出配制過程中有關反應的化學方程式：_________________________________,____________________________。(2)小紅用的A容器能否選用鐵制容器？____________，理由是_____________________。(3)配制過程中，小紅需要用到哪些主要化學儀器？請寫出儀器的名稱：____________、____________、____________、____________。解析：在配制農藥波爾多液的過程中主要發生了兩個化學反應：一個是生石灰與水反應，另一個是硫酸銅與氫氧化鈣反應。鐵的金屬活動性比銅強，能置換硫酸銅溶液中的銅。需要哪些儀器可根據每一步的操作來填寫：稱取需托盤天平、量取體積可用量筒、盛水可用燒杯、攪拌可用玻璃棒。答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4(2)不能 因為鐵會與硫酸銅溶液發生反應，導致鐵制容器腐蝕和農藥失效(3)托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后有下列情況：(1)若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質為____________。(2)若反應后，將溶液過濾，所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有____________，可能____________。(3)若反應后，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為________________________。解析：(1)根據金屬活動性順序：ZnCuAg，若Zn剩余，則Cu2+、Ag+全部置換出，溶質為Zn(NO3)2。(2)固體加鹽酸，無氣體產生，則Zn完全反應，則可能Cu2+未完全置換，所以固體中一定有Ag，可能有Cu。(3)根據題意，濾液中有AgNO3，則一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。答案：(1)Zn(NO3)2 (2)Ag Cu (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)213.在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設每步反應都完全)。第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。(1)甲、乙兩組同學共進行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學式填入下表：試劑X試劑Y試劑Z最終得到的白色沉淀甲組MgCl2AgCl乙組HNO3(2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：__________________，_________________________。解析：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO3；乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO4,實驗第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以試劑X是BaCl2或Ba(OH)2，試劑Z是MgSO4；實驗是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg(NO3)2，試劑Z是Ba(NO3)2。答案：(1) 試劑X試劑Y試劑Z最終得到的白色沉淀甲組HClAgNO3乙組BaCl2或Ba(OH)2MgSO4BaSO4Mg(NO3)2H2SO4Ba(NO3)2(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHMg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO314.用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉。現稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為151.4 g。請計算：(1)樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應后溶液中溶質的質量分數。解析：解題的關鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量，然后以二氧化碳的質量作為已知條件進行計算。答案：解：二氧化碳的質量為：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 13.2 g則x=31.8 g則y=35.1 g反應后溶液中溶質的質量分數為：。答案：(1)樣品中碳酸鈉的質量為31.8 g (2)反應后溶液中溶質的質量分數為25%- 11