課題1生活中常見的鹽（第1課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者： 審核：備課組 【學習目標】1、了解幾種常見的鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途2、掌握碳酸根離子的檢驗方法。【學習重點】碳酸根的檢驗方法。【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸： 堿： 鹽： 所以： 酸 + 。堿 + 。鹽 + 。二、新授1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質和用途（先學）名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱的主要成分色態溶解性用途碳酸鈉俗名“純堿”的原因是什么？（后教）實驗演示：碳酸鈉溶液中加入酚酞或石蕊溶液總結：碳酸鈉溶液顯 性。2、碳酸鹽與酸反應（1）回憶：實驗室制取二氧化碳的方程式 （2）完成演示實驗，觀察現象，并填寫下表：實驗現象化學方程式由此可得出的結論碳酸鈣+鹽酸碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸總結碳酸鹽的檢驗方法是：思考：如何通過實驗證明貝殼中含有碳酸鹽？3、碳酸鹽與堿的反應（演示實驗）思考：（1）實驗室用石灰石，和純堿，水為原料制取氫氧化鈉的方法？（2）為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經部分變質，請分別選用兩種不同類型的試劑完成證明：三、鞏固（測試自我，我細心！）1.用做鑒別碳酸根離子的試劑是（ ）A稀硫酸 B食鹽水C石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水2在雞蛋殼上滴稀鹽酸,能產生使澄清石灰水渾濁的氣體, 這說明雞蛋殼中含有的離子是( ) ACa2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-3鑒別碳酸鈉與氫氧化鈉溶液可以使用以下哪種試劑（ ）A.酚酞 B.石蕊 C.鹽酸 D.石灰水4.下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（ ）A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打5.下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是（ ）A.醋 B.生石灰 C.純堿 D.燒堿6.判斷一瓶氫氧化鈉樣品是否變質,可以用 試劑。用化學方程式表示判斷的原理 。將樣品中的雜質除去，可以選用 試劑，用化學方程式表示除去雜質的原理是 。【學（教）后記】課題1生活中常見的鹽（第2課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者 審核：備課組 【學習目標】1熟悉生活中常見的鹽2學習蒸發操作的技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物【學習重點】蒸發操作的要點【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、書寫以下方程式：純堿中加入稀鹽酸 小蘇打中加入稀鹽酸 蘇打溶液中滴加澄清石灰水 實驗室制取二氧化碳 2、下列是家庭廚房中常備調味品，可用于中和胃酸過多的是（ ）A.食醋 B.紅糖 C.白酒 D.小蘇打3、蒸饅頭時，在發酵的面團里加入些純堿，其作用是（ ）A.使饅頭變白 B.既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大C.加快饅頭的發酵速度 D.產生的二氧化碳使饅頭質量變大4、過濾操作的要點：一貼： 二低： 三靠： 二、新授（一）氯化鈉的用途（先學）1、醫療上： 2、工業上： 3、農業上： 4、公路上的積雪用 來消除。 （二）粗鹽提純學生實驗1、 熟悉儀器。同桌看著桌上的儀器，互相說說這個實驗所用的儀器有哪些？2、 過濾器的制作，過濾裝置的裝配，過濾操作的要點教師或個別同學演示3、 蒸發操作要點：（1）玻璃棒攪拌；（2）什么時候停止加熱？ 思考：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，恰好完全反應，如何從剩余物中分離得到氯化鉀晶體及二氧化錳？三、鞏固1、粗鹽提純操作步驟：1、 每步驟中用玻璃棒的作用： 2、 3、 4、 蒸發操作的要點： 時停止加熱，利用蒸發皿余熱將其蒸干。2、二氧化碳通入石灰水,石灰水變渾濁,將渾濁液過濾,留在濾紙上的是 3、欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質中提取氯化鉀并得到氯化鉀晶體,實驗步驟有蒸發過濾溶解,操作正確順序是 、把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發，溶液先達到 ，繼續蒸發就會有 析出，對溶解度受溫度影響不大的固體物質，要得到晶體一般采用 的 方法、多數物質熱飽和溶液降溫后會有 析出，對溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，要得到晶體一般采用 的方法6、我國西部某些地區含有豐富的石灰石礦產。怎樣合理利用該礦產資源，發展當地經濟，小林同學提出四條建議，請補充完整。（1）利用石灰石比較堅硬、難溶于水的性質，可開采石灰石作為。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反應的化學方程式為），作為氣體干燥劑。（3）利用生石灰與水化合可制得熟石灰Ca(OH)2，用于農業上改良土壤。（4）利用熟石灰和碳酸鈉反應可制得，用于肥皂、造紙等工業。【學（教）后記】課題1生活中常見的鹽（第3課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者： 審核：備課組 【學習目標】1能準確判斷反應類型2能根據復分解反應發生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發生。【學習重點】復分解反應條件的運用【學習難點】溶解性表的運用【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、判斷一瓶氫氧化鈉是否變質？方法一： 方法二： 2、寫出下列反應的化學方程式：碳酸鈉+鹽酸 碳酸鈣+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 碳酸鉀+鹽酸 碳酸鈉+氫氧化鈣 氫氧化鈉+鹽酸 二、新授1、復分解反應： （先學）(1)判斷：以下反應是否屬于復分解反應？6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Mg+2HCl=MgCl2+H2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(2)思考：酸與堿發生的中和反應一定是復分解反應？2、復分解反應的條件分析：復習2中各反應方程式中，生成物有什么特點？得出復分解反應發生的條件： 練習：判斷以下反應能否發生？Na2CO3 + CaCl2 （ ）K2CO3 + Ca(OH)2( )HCl + Mg(OH)2( )BaCl2 + H2SO4 ( )演示實驗證明：BaCl2 + H2SO4能否反應沉淀的物質有哪些？P109溶解性表，尋找規律記憶溶解性表的記憶規律是：判斷以下反應能否發生？如果能反應，請將方程式書寫完整1、AgNO3 + HCl -2、K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -三、鞏固1判斷以下反應能否發生（反應的寫出方程式，不能反應的寫明原因）硝酸銀和鹽酸 氯化鋇和硫酸 硝酸鈉和氯化鉀 碳酸鉀和硫酸 碳酸鋇和硫酸 2.下列各組物質在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl3.除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是（ ）物 質雜 質除雜試劑提 純 方 法ACO2COO2點燃BKClMnO2水溶解、過濾、蒸發CH2ONaNO2活性炭吸附、過濾DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、過濾、洗滌4.下列物質間的轉化只有加入酸才能一步實現的是 （ ）A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO45、現有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和氯化鈉溶液，請你對這兩種溶液進行鑒別：(1)簡述鑒別它們的一種方法(包括步驟、現象及結論)(2)鑒別這兩種物質的其它兩種方法(只需寫出試劑名稱)、 【學（教）后記】6