第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿【培優訓練題】1（河北初賽）下列物質長期暴露在空氣中質量增加且變質的是（ ）（1）濃硫酸 （2）濃鹽酸 （3）粗鹽 （4）生石灰 （5）氫氫化鈉 （6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D全部2. （多選）（湖北初賽）如下圖所示,夾子開始處于關閉狀態,將液體A滴入試管與氣體B充分反應，打開夾子,可發現試管內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B可能是（ ）A氫氧化鈉溶液和二氧化碳 B硫酸和氮氣C酒精和氧氣 D水和氯化氫3. （全國復賽）工業品鹽酸中因含有Fe3而略帶黃色，若某工業品鹽酸中的H和Cl的個數比為9194，則該鹽酸中Fe3和Cl的個數比為（ ） A11 B13 C9194 D1944. （多選）（陜西初賽）如圖所示，燒瓶內盛有X氣體，若擠壓滴管的膠頭a ,使液體Y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管插入滴有Z的水，打開彈簧夾b，可見液體如噴泉一樣噴入燒瓶，并出現顏色改變，則X、Y、Z可能是( ) AX是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液 BX是CO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z是酚酞溶液 CX是CO，Y是氫氧化鈣溶液，Z是酚酞溶液 DX是HCl ，Y是硝酸銀溶液，Z是石蕊溶液5. （全國復賽）金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性 。（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因是 。（3）設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論?！厩榫皠撔骂}】6資料一：通常食醋中含有3%5%的醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH，在常溫下是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質。資料二：鈣是人體的一種常量元素。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的鈣鹽。閱讀上述資料并回答問題：（1）寫出醋酸的兩點物理性質 。（2）不能用鋁制品來盛放食醋的原因是 。（3）熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，這樣做的理由是 。參考答案1B 【解析】生石灰能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈉能與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉。2AD 【解析】若使試管中的水沸騰，必須保證中氣體壓強減小；壓強減小，液體沸點降低，因此應保證試管中的液體A和氣體B反應或氣體溶于液體A中。3D 【解析】溶液呈中性，是因為溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。91個H+帶91個正電荷，94個Cl-帶94個單位負電荷，還差3個單位正電荷，因1個Fe3+帶3個單位正電荷，所以該鹽酸中Fe3+個數為1個，故該鹽酸中Fe3和Cl的個數比為194。4BD 【解析】氣體X和液體Y反應使燒瓶內壓強減小，且所得溶液呈酸性或堿性，從而使Z（滴加酸堿指示劑）出現了顏色改變。5. （1）減弱 （2）溶液吸收了空氣中的CO2 氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而變?。?）做對比實驗，讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中的CO2使溶液堿性減弱，導致紅色褪去6. （1）無色、液體 （2）醋酸會與鋁發生反應，腐蝕鋁制品 （3）磷酸鈣與醋酸反應生成可溶性鈣鹽，有利于吸收 課題2 酸和堿的中和反應【培優訓練題】1（廣東初賽） 下表為家庭中一些常見物質的pH。 物質食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013有些昆蟲如蜜蜂、螞蟻等叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚發紅、瘙癢，甚至疼痛，要消除這種癥狀，可在叮咬處涂上下列物質中的（ ）A牙膏或肥皂水 B食鹽水C火堿液 D食醋2（全國復賽） 2008年諾貝爾化學獎授予錢永健等發明的綠色熒光蛋白標記技術，這項發明為細胞生物學和神經生物學的發展帶來一場革命，對我們理解綠色熒光蛋白如何發光作出了貢獻。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有堿的性質）和羧基（COOH，具有酸的性質）。該分子具有的性質是（ ）A只能與硫酸反應，不能與氫氧化鉀反應B只能與氫氧化鉀反應，不能與硫酸反應C既能與硫酸反應，又能與氫氧化鉀反應D既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鉀反應3（全國復賽）用石灰漿涂抹墻壁,一段時間以后,涂層表面物質的pH小于其內層物質的pH。下列化學方程式可以解釋這一現象的是（ ）ACa(OH)2+CO2= CaCO3+H2O BCaO+H2O = Ca(OH)2CCaCO3CaO +CO2 D2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O【情景創新題】4（原創題） 新華網沈陽2013年3月3日電，3月1日15時許，位于朝陽市建平縣義成功鄉房申村一硫酸儲存罐突然發生破裂，導致約2000立方米硫酸泄漏。造成7人死亡。事故發生后有關部門調來100袋氫氧化鈉對泄漏濃硫酸進行中和。十多名消防隊員隨后用水槍噴射稀釋液體，稀釋過程中冒出大量白霧。請根據材料回答下列問題：（1）消防隊員對泄漏的濃硫酸采取了“先中和，后用水稀釋”的處理方法。下列是對此方法的目的的解釋，其中錯誤的是（ ）A若先用水稀釋，則易造成酸液面積進一步蔓延，加重處理的難度B若先用水稀釋，則易造成現場酸液飛濺C為了節省氫氧化鈉D為了降低危險（2）冒出的“白霧”可能是（ ）A硫酸小液滴 B水蒸氣 C受熱產生的水汽 D揮發出的硫酸（3）向一定量硫酸溶液中不斷加水稀釋，下圖能夠正確反應出溶液的pH與加水量的關系是（ ）（4）氫氧化鈉與濃硫酸反應的化學方程式為 ；消防隊員使用的鐵鍬與硫酸接觸部位腐蝕非常嚴重，原因是 （用方程式回答）。（5）如果讓你比較準確地檢測處理后的事故現場的土壤的酸堿度，應該怎樣操作？參考答案1A 【解析】因蟻酸(具有酸的性質)呈酸性，利用酸堿中和反應原理，應該在叮咬處涂抹弱堿性物質，如牙膏、肥皂水等，氫氧化鈉具有強腐蝕性，對皮膚有腐蝕作用，因此不能涂抹氫氧化鈉。2C 【解析】由“綠色熒光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有堿的性質)和羧基(COOH，具有酸的性質)”推知，綠色熒光蛋白分子既能與酸反應又能與堿反應。3A 【解析】石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，但氫氧化鈣露置在空氣中能與二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水，導致堿性減弱，pH變小。4（1）C （2）C （3）D （4）H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O Fe+H2SO4= FeSO4+H2 （5）從事故現場不同地點分別取土壤樣品，分別加少量蒸餾水，配制土壤溶液備用；將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取土壤溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照，分別記錄不同地點的土壤的pH。第十單元 酸和堿綜合訓練【培優訓練題】1（廣東初賽） 二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸(H2SO3 )。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O。則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫的體積的變化曲線示意圖正確的是 ( )2（河南初賽）用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列證說法不正確的是（ ）A 蝴蝶蘭花的溶液與堿作用顯黃色是物理變化B 能使蝴蝶蘭花的溶液顯紅色的不一定是酸C 將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D 蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑3（湖北初賽）二氧化氯（ClO2）是一種安全高效的水處理劑，與Cl2相比，ClO2具有更顯著的殺菌能力，且不會產生對人體有害的有機氯代物。利用氧化還原反應（物質中元素化合價在反應前后發生改變的反應）制備ClO2的方法如下:方法一: 2NaClO3+4HCl= 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO4= 2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O下列有關說法中正確的是（ ）A 由方法一、二的反應原理可知:氧化還原反應的特征是有單質生成B 方法二優于方法一的主要原因是制備過程中不產生氯氣C 方法一中鹽酸既表現出還原性，又表現出酸性D 氯氣屬于離子化合物4（江蘇初賽）現有一盛有100 mL 49硫酸溶液的燒杯，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）?，F向該溶液中緩慢注入20的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中：（1）燒杯里觀察到的現象有_________________________。（2）產生此現象的原因是___________________________。（3）欲使如圖狀態下的小球浮在液面，簡單而又一定奏效的辦法是什么?____________________________________________________________。【情景創新題】5. （原創題）近年來酸、堿泄漏事件頻繁發生， 6月9日凌晨，位于杭州下沙14號大街的娃哈哈樂維基地發生事故，一制冷機房內儲量為30噸的液氨發生泄漏。接到報警后，下沙消防中隊趕到現場救援，根據現場情況，迅速疏散人員，深入泄漏現場，用噴霧水槍對泄漏的氨氣進行稀釋。救援人員逐一關閉了所有的閥門，制止了本次泄漏。事后，公司技術人員介紹：氨氣是一種無色氣體，有刺激性惡臭味，當它的蒸氣與空氣混合到一定比值時，就會引起燃燒和爆炸，人和動物在短期內吸入大量氨氣后會出現流淚、咳嗽、吐血、呼吸困難等癥狀，嚴重者可引發肺水腫，如果吸入極高濃度能致人迅速死亡。此次泄漏可能是因為設備陳舊而導致的，目前事件正在進一步調查中。請回答下列問題：（1）在發生氨氣泄漏時，首先要切斷泄漏源，由于 ，應迅速撤離泄漏污染區的人員至上風，并立即隔離150米，還要切斷火源。（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，主要用作制冷劑，制取銨鹽、硝酸和氮肥，氨氣易溶于水形成氨水，當溫度升高時氨氣又會逸出。下列產品能夠體現氨氣用途的是（ ）ANH4Cl BKNO3 CCuSO4 DHNO3你認為保存氨水的方法是 。（寫出一種即可）（3）探究氨氣的某些性質，進行以下實驗。下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應的現象。請根據上圖中所示的信息，歸納出有關氨氣的性質：物理性質： 。（寫出一點即可）化學性質：氨氣與水反應后所得氨水顯_______。參考答案1B 【解析】向亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，溶液的酸性減弱，pH增大，當兩者恰好反應時，液體呈中性，pH=7,繼續通入硫化氫氣體，溶液由中性逐漸變為酸性，但其酸性小于亞硫酸的酸性，故其pH應該大于亞硫酸的pH。2 A 【解析】酸堿指示劑遇到酸、堿溶液變色屬于化學變化。3BC 4（1）有白色沉淀生成，小球下沉 （2）反應產生沉淀，溶液密度變小 （3）加入濃度大于49的硫酸【解析】H2SO4與Ba(OH)2恰好反應生成白色沉淀BaSO4和水，導致溶液密度減小，小球所受浮力減小，小球下沉；欲使小球小球浮在液面，需要加入濃度比49%大的硫酸溶液。5（1）分子在不斷運動 （2）AD 密封保存（或放在陰涼處） （3）密度比空氣小（或易溶于水） 堿性 【解析】分析題給材料歸納氨氣的用途主要有：用作制冷劑，制取銨鹽、硝酸和氮肥等；又因“氨氣易溶于水形成氨水，當溫度升高時氨氣又會逸出”推知應密封、低溫保存氨氣；由于分子是不斷運動的，因此應逆風撤離；問題（3）根據圖A用向下排空氣法收集氨氣，可知氨氣的密度比空氣的??；由圖C和圖D可以看出大氣壓將水槽中的液體壓進試管內，說明試管內的氨氣溶于水，使試管內壓強減?。辉俑鶕犹芤鹤兗t，說明氨氣和水反應生成的氨水顯堿性。9