題1常見的酸和堿（第1課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授【學習目標】1、了解常見酸堿指示劑及其變色情況。2、初步了解用植物的花瓣或果實制取指示劑。3、了解幾種常見酸的基本性質【學習重點】常見酸堿指示劑及其變色情況。【學習難點】指示劑在酸性、堿性溶液中的顏色變化。【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅的原因 。 2、你所知道的酸的名稱和化學式有：（ ）、 ( )、 ( )等。二、新授（一）酸堿指示劑先學（充實自我，我自強！）1、酸堿指示劑： 2、常見的酸堿指示劑： 紫色石蕊溶液：遇酸變 遇堿變 無色酚酞溶液：遇酸變 遇堿變 后教（完善自我，我能行！）1、簡單解釋常見的酸、堿及溶液2、演示：實驗10-1學生進行實驗，把實驗現象填在下面的表格中，并進行如下討論。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液3、解釋酸堿指示劑及對變色情況的記憶方法4、一些植物浸出液在酸堿中的變色情況指示劑在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽牛花紅藍紅藍月季花紅草綠紅草綠紫卷心菜紅綠紅黃紫羅蘭粉綠粉綠黃討論1：表中的四種植物浸出液可否作酸堿指示劑？討論2：下表是A、B、C、D四種植物的浸出液在不同物質中的顏色，其中能做酸堿指示劑的是？ 。浸出液在稀鹽酸中在石灰水中A紅紅B藍紅C無紅D無無（二）幾種常見的酸先學（充實自我，我自強！）1、閱讀p5051（1.幾種常見的酸）2、根據教師演示，完成p50表格填空。后教（完善自我，我能行！）1、演示（實驗10-2）2、濃硫酸的吸水性、干燥劑與干燥裝置。3、生活中含酸的物品三、鞏固（測試自我，我細心！）1、指示劑是能跟____________或____________的溶液作用而顯示_____________的物質，常用的指示劑有______________ 和______________ ，在自然界中有些__________和______________也可以指示酸堿。2、下列物質能使紫色石蕊試液變藍的是（ ）,能使無色酚酞變紅的是( )A氫氧化鈉 B石灰水 C食醋 D溶有CO2的水3、下列說法正確的是（ ）A無色酚酞試液能使氫氧化鈉溶液變紅 B石灰水能使紫色石蕊試液變紅 C使無色酚酞不變色的物質一定是堿的溶液 D二氧化碳通入紫色石蕊試液中，是生成的碳酸使紫色石蕊試液變紅。4、若不考慮水分蒸發，將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量 、溶液質量 ，溶質的質量分數 ；將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量 、溶劑質量 、溶液質量 、溶質的質量分數 。ab濃H2SO45、除去氫氣中的水蒸氣，應將混合氣體由 （選填a或b）通入。【學（教）后記】課題1常見的酸和堿（第2課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者：陳友樓 審核：備課組 【學習目標】1知道濃硫酸的特性(吸水性、腐蝕性)；2知道濃硫酸的稀釋方法；3掌握酸與指示劑、金屬及金屬氧化物反應的性質，能正確寫出相關的化學方程式。【學習重點】酸的化學性質及相關化學方程式的書寫【學習難點】與酸化學性質相關的化學方程式的書寫【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、紫色 溶液：遇酸變 色，遇堿變 色。2、無色 溶液：遇酸變 色，遇堿變 色。3、濃鹽酸具有 性，濃硫酸具有 性，可作為 劑。二、新授（一）濃硫酸的腐蝕性先學（充實自我，我自強！）1、濃硫酸有強列的腐蝕性，能使紙張、木材等變成 色；2、稀釋濃硫酸的方法：一定要把 沿 慢慢注入 里，并不斷 。3、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用 ，然后涂上 。后教（完善自我，我能行！）二、常見的酸1、演示實驗10-3：濃硫酸的腐蝕性2、演示實驗10-4稀釋濃硫酸概括稀釋濃硫酸的操作要點： （二）幾種常見的酸先學（充實自我，我自強！）1、填寫P53圖10-6表格。酸能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液 。2、填寫P53金屬與酸反應化學方程式。后教（完善自我，我能行！）1、演示（圖10-6）：酸（稀鹽酸、稀硫酸）與指示劑作用2、金屬與酸反應化學方程式書寫特點，補充 Al + HClAl + H2SO43、演示鐵銹與鹽酸、硫酸的反應，分析化學方程式書寫特點，分析生銹鐵釘放入過量鹽酸中的現象及原因補充： CuO + HClCuO + H2SO4三、鞏固（測試自我，我細心！1、對稀釋濃硫酸的操作正確的是（ ） A沒有特殊要求 B把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動 C把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動 D迅速將濃硫酸倒入水中后攪動2、書寫下列反應的化學方程式：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鐵鋅鎂鋁3、書寫下列反應的現象及化學方程式現象化學方程式鐵銹與鹽酸鐵銹與硫酸氧化銅與鹽酸氧化銅與硫酸【學（教）后記】課題1常見的酸和堿（第3課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者：陳友樓 審核：備課組 【學習目標】1知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、俗名及用途；2了解堿與指示劑、非金屬氧化物的反應；3知道酸、堿具有相似化學性質的原因，及酸、堿溶液的構成粒子。【學習重點】堿的相關化學性質。【學習難點】堿的相關化學方程式的書寫。【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、稀釋濃硫酸的方法:將 注入 中；2、寫出下列反應的化學方程式：鐵+鹽酸 鋅+硫酸 鎂+鹽酸 鋁+硫酸 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 二、新授（一）幾種常見的堿先學（充實自我，我自強！）1、氫氧化鈉俗稱： 、 、 ；2、氫氧化鈉固體具有 性，因而可做為 劑；3、氫氧化鈣俗稱： 、 ，其水溶液稱為 4、氫氧化鈉用途 ，氫氧化鈣用途 。后教（完善自我，我能行！）1、演示實驗10-6：氫氧化鈉固體置于空氣中。如何記俗名。學生填P54表。2、固體干燥劑與干燥器3、演示實驗10-7：生石灰加水，如何記俗名。 （二）堿的化學性質先學（充實自我，我自強！）1、堿能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液 。2、分別寫出二氧化碳與石灰水、氫氧化鈉反應的化學方程式。、 后教（完善自我，我能行！）1、演示（圖10-8）：氫氧化鈉、氫氧化鈣與指示劑2、關于二氧化碳與石灰水反應的應用：二氧化碳的鑒定（檢驗）建筑上久置石灰水中白色固體的形成及清洗3、關于二氧化碳與氫氧化鈉的反應氫氧化鈉的保存；化學方程式書寫特點及三氧化硫與氫氧化鈉的反應。4、演示實驗10-8。分析酸、堿溶液的構成粒子及酸、堿具有相似化學性質的原因三、鞏固（測試自我，我細心！1、寫出下列反應的化學方程式二氧化碳的檢驗： ；二氧化碳和氫氧化鈉反應： ；二氧化硫和氫氧化鈉反應： ；三氧化硫和氫氧化鈉反應： 。2、寫出硫酸溶液中所含粒子的符號： 、 、 。3、能用氫氧化鈉干燥的氣體是（ ）A二氧化碳 B一氧化碳 C二氧化硫 D氫氣4、下列關于氫氧化鈉的性質敘述不正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅 B可作某些氣體的干燥劑C廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業 D對皮膚、衣服有強烈腐蝕作用5（附加題）、化學反應往往伴隨著一些現象發生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象。為了通過一些現象說明CO2與NaOH發生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：（1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如下圖所示），看到試管內液面 。（ 選填上升、下降、不變）（2）第二組同學從中得到啟發，也設計了如下實驗裝置進行探究：A現象為 ，B現象為 ，C現象為 。（3）同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是 。（4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應,他們設計了如下方案:取上述實驗后的溶液，滴加 ，現象為 。【學（教）后記】6