課題2 酸和堿的中和反應 一、導學目標知識點：1、中和反應在實際中的應用2、中和反應的定義及其實驗操作3、溶液的酸堿度的表示法pH4、pH的測定方法二、導學課時：1課時三、導學方法：預習、閱讀、實驗四、導學過程：課前導學：學生預習1、中和反應概念2、中和反應的應用3、溶液酸堿度的意義課堂導學：一、中和反應1、定義：__________________________________________________2、實質：__________________________________________________3、中和反應的實驗操作：取少量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不停振蕩，至紅色剛剛變成無色，且30秒內不變色為止。4、在NaOH溶液與鹽酸反應時為什么要滴加酸堿指示劑？玻璃棒有什么作用？_________________________________________________________5、化學方程式： 。6、復分解反應與中和反應的關系？______________________________________________________________7、中和反應在實際中的反應。（學生閱讀）改變土壤的酸堿性。處理工廠廢水，解決環境污染問題。中和反應在醫藥方面的應用。二、溶液的酸堿度表示法pH1、酸堿度：定義。_____________________________________________________酸堿度表示方法： pH的范圍通常在 溶液酸堿性的強弱與pH的關系酸堿性與酸堿度區別：________________________________________2、pH的測定方法最簡單方法：精確方法：3、酸性或堿性溶液不一定是酸或堿。三、了解溶液酸堿度的重要意義（P62）（學生閱讀）1、化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；2、在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況；4、測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。四、課堂練習：1：溶液pH的概念及測定方法溶液的酸堿度常用pH表示，范圍為014。pH7，顯 性，pH越小，酸性越 ；pH=7，顯 性；pH7，顯 性，pH越大，堿性越 。測定方法：將一小片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出溶液的pH。2：小王測得生活中一些物質的pH如下表，下列說法不正確的是（ ）物質肥皂水雨水蔗糖水食醋純堿水檸檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物質 B.肥皂水的堿性比純堿水弱C.檸檬汁的酸性比食醋強 D.雨水能使藍色石蕊試紙變紅課外練習：1：小明同學對研究物質的酸堿性產生了濃厚的興趣，他使用pH試紙測得家中某些物質近似的pH如下表：物質潔廁靈蘋果汁護發素玉米粥洗發水肥皂液廚房清潔劑pH1367881012小明將自制的紫菜薹汁滴入上述7種物質中，發現紫菜薹汁與紫色石蕊試液的變化相似，將紫菜薹汁滴入肥皂液中，液體變成綠色。（1）若將紫菜汁滴入護發素中，你認為液體的顏色 （選填“不變”“變紅色”或“變綠色”）（2）通過研究，小明同學懂得了洗發時先用洗發水再用護發素的科學道理。查閱資料：人體胃液pH在0.51.5之間，小明同學懂得了患胃酸過多的病人不能空腹食用上述食物中的 。（3）要洗去學校餐廳地面上的油垢，小明同學準備從家中選擇帶a“潔廁靈”、b“廚房清潔劑”兩種物質中的 （選“a”或“b”）2：下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）用生石灰作食品干燥劑用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A. B. C. D.3：向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/ml02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 ml時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色。（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？。課后反思：4