課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 導學目標知識點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算課時：2課時導學方法：學生閱讀教師總結問題討論講解總結隨堂練習鞏固提高第一課時導學過程：一、課前導學：學生預習并完成相關概念：1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義： 2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式： 二、課堂導學：1活動與探究在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g，1g，2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色，并對現(xiàn)象進行討論。（學生討論，教師歸納總結）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義： （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式： 計算：在上述活動與探究中，三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量= 例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例題2化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？教師引導，學生自我小結： ________ 課堂練習：1t時，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A15%B20%C25%D333%2現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g，將它稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是多少？課外練習：1農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%-15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（ ）A30kg B170kg C140kg D200kg2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ，用數(shù)學公式可表示為 ，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鉀溶液，其20%表示的含義就是每 g硫酸鉀溶液中含有 g，將30g硫酸鉀溶于70g水中，制取硫酸鉀溶液 g，則硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。3現(xiàn)需要30%的硝酸鉀溶液1500g，需要硝酸鉀和水的質(zhì)量各是多少？413g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。求：（1）生成氫氣的多少克？在標準狀況下體積為多少升？（標況下氫氣密度為0.09g/L）（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？課后反思：課題溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第二課時導學目標知識點：溶液的配制及計算課時：課時導學方法：學生閱讀教師總結問題討論講解總結隨堂練習鞏固提高第二課時導學過程：一、課前導學:.學生預習并完成相關內(nèi)容:溶液配制的步驟: ____________ __________ 二、課堂導學:活動與探究(實驗9-7)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液1.計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量:氯化鈉 g 水 g2.用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中.3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.4.把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),放到試劑柜中.教師引導,學生小結:___________ 課堂練習:1、配制50g8%的氯化鈉溶液時,不需要用到的儀器是( )A.托盤天平 B.量筒 C.燒杯 D.漏斗2、將100g20%的稀硫酸加水稀釋為5%的稀硫酸,需加水的質(zhì)量為( )A.100g B.200g C.300g D.400g3、農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種.下列方法能配制出該選種溶液的是( )A.4g氯化鈉和16g水B.14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉C.10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水D.16g20%的氯化鈉溶液和5g水課外練習:1、 用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,現(xiàn)有下列操作: 溶解稱取氯化鈉過濾量取水計算蒸發(fā)結晶.正確的操作順序是( )A. B. C. D. 2、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是( )3、實驗室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液時,有下列操作,其中錯誤的是( )4、實驗室為了配制50g5%的氯化鈉溶液,需進行如下操作: 計算用 稱取 g氯化鈉用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml水將兩者置于燒杯中,用 攪拌至溶解.5、實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為:(1)計算,:需氫氧化鈉固體 g,水 ml(水的密度是1g/cm3)(2)稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在 盤(填“左”或 “右”,在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“”表示選用)砝碼/g100502020105打“”表示選用并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項 (3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用 攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫(4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標簽,放入試劑柜中.6、現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題:(1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g,溶劑的質(zhì)量為 g.(2)若向上述溶液中加入20g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ;(3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ;(4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉 g;(5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水 g;(6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,則應加水 g.課后反思：6