課題2溶解度（第1課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者： 審核：備課組 【學習目標】1、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念。2、知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 3、能初步區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃、稀這兩組概念，了解它們之間的不同。【學習重點】理解飽和溶液、不飽和溶液的概念。【學習難點】學會判斷溶液是否飽和，區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃、稀這兩組概念。【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著?。?、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ）A.礦泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸餾水2、下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A溶液中只能有一種溶質(zhì) B無色澄清液體一定是溶液C只有固體能作溶質(zhì) D外界條件不變時，食鹽溶液中食鹽會從水中分離出來。3、下列物質(zhì)加入水中,吸收熱量的是（ ）A硝酸銨 B.氫氧化鈉 C.濃硫酸 D.生石灰4、取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有_________（填一條性質(zhì)）。5、洗滌劑能洗滌油污是因為洗滌劑 ，汽油能洗滌油污是因為汽油 。 二、先學（充實自我，我自強?。ㄒ唬╋柡腿芤汉筒伙柡腿芤旱母拍?、學生實驗：向50 mL 的小燒杯中加入10mL蒸餾水，進行如下實驗（每次實驗時，要用玻璃棒不斷攪拌），將現(xiàn)象和結(jié)論填入表格中。實驗序號123步驟向水中先加半藥匙氯化鈉再加2藥匙氯化鈉再加入10mL蒸餾水現(xiàn)象結(jié)論2、知識架構(gòu)：飽和溶液： 。不飽和溶液： 。（二）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化1、學生實驗：向50 mL 的小燒杯中加入10mL蒸餾水，進行如下實驗（實驗1-4，要用玻璃棒不斷攪拌），將現(xiàn)象和結(jié)論填入表格中。實驗序號12345步驟向水中先加半藥匙硝酸鉀再加2藥匙硝酸鉀加熱再加2藥匙硝酸鉀冷卻現(xiàn)象結(jié)論2、閱讀書本第35頁了解海水曬鹽的原理。3、知識架構(gòu)： 飽和溶液 不飽和溶液 三、后教（完善自我，我能行?。?、引導學生分析飽和溶液和不飽和溶液概念的注意點：（1）只有指明“ ”和“ ”,“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）飽和溶液只是對于 溶質(zhì)而言的，對于 溶質(zhì)可能是不飽和溶液。2、教師實驗：常溫下，將2克氯化鈉加入10克水中，將0.1克熟石灰加入10克水中?，F(xiàn)象：2克氯化鈉在10克水中 溶解，溶液較 但形成的是 溶液；0.1克熟石灰在10克水中 溶解，溶液很 ，但是形成的是 溶液。結(jié)論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間 必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在 下，飽和溶液溶液比不飽和溶液 。四、鞏固（測試自我，我細心?。?、下列哪些方法能使20時的100g硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液的是（ ）A加入硝酸鉀晶體 B蒸發(fā)水分 C降低溫度 D加入水2、能證明某KCl溶液在20時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是（ ）A.溫度不變時，向該溶液中加少量水，結(jié)果溶液變稀；B取少量該溶液，降溫到10時，有晶體析出；C.取少量該溶液升溫，無晶體析出；D.溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解。3.蒸發(fā)食鹽水中的 或往溶液中加入 都能使不飽和食鹽水變成飽和食鹽水；往飽和食鹽水中加入 可使其變成不飽和食鹽水。4.在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量的硝酸鉀固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，該溶液仍然是 ；如果加入的是少量的水，攪拌后，則溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，該溶液是 。5、下列說法中正確的是（ ）A含溶質(zhì)較多的溶液一定是飽和溶液B有固體溶質(zhì)與溶液共存的溶液一定是該溫度下該固體溶質(zhì)的飽和溶液C在飽和溶液里，再加入任何溶質(zhì)都不能溶解D在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液質(zhì)量隨之增大【學（教）后記】課題2溶解度（第2課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者： 審核：備課組 【學習目標】1、理解固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素。2、了解固體溶解度與溶解性的關(guān)系。3、學會繪制并初步使用溶解度曲線?！緦W習重點】理解固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素?！緦W習難點】理解固體溶解度的概念。【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著?。?、20時，向100g水中不斷加入KNO3固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質(zhì)量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液（ ）哪些是不飽和溶液（ ）選項ABCD加入KNO3質(zhì)量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液質(zhì)量（g）105 g115 g1316 g1316 g2、欲將某溫度下的KNO3不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，下列方法不可行的是（）A加入KNO3晶體B加水 C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)水分3、證明某硝酸鉀溶液是20時的飽和溶液的方法是 二、先學（充實自我，我自強?。ㄈ┕腆w溶解度的概念1、討論：在前面的活動與探究中，所用的水均為10 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？2、知識架構(gòu)：固體溶解度：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑中達到 狀態(tài)時所溶解的 。（四）固體溶解度與溶解性的關(guān)系（20時） ( ) ( ) ( ) ( )0.01g 1g 10g 溶解度（五）溶解度曲線1、教師簡單介紹方法，學生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論書本37頁的討論題，進行成果交流。2、知識架構(gòu)：溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。意義：（1）通過溶解度曲線可判斷某物質(zhì)在一定 下的溶解度。（2）通過溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在 或 溶解度的大小。（3）溶解度曲線反映出物質(zhì)的溶解度隨 的變化規(guī)律。 固體的溶解度隨溫度的升高而 ，如_______ ； 固體的溶解度受溫度變化影響 ，如_______ ； 固體的溶解度隨溫度的升高而 ，如_______ 。三、后教（完善自我，我能行?。?、固體溶解度概念的四要素條件： 四個要素 標準： 狀態(tài)： 單位： 例1下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）A、20 時，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為18.0 g。B、36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 gC、20 時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，NaCl的溶解度為36.0 D、20 時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，NaCl的溶解度為36.0 g。2、固體溶解度的影響因素內(nèi)因: 影響因素 外因: 固體溶解度除了與 有關(guān)外,只與 有關(guān)，而與 的質(zhì)量無關(guān)。四、鞏固（測試自我，我細心！）1、在20時，50g水中達到飽和狀態(tài)時能溶解A30g。若在20時在50g水中加入25gA，則此溶液是 溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是 溶液。2、“20時食鹽的溶解度是36g”。對溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（ ）A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液 B.200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽 C.200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽 D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1363、在30時,50g水中最多溶解A物質(zhì)5g,在60時50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D無法比較4、在20時，50g水最多溶解0.8g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（ ）A難溶物質(zhì) B可溶物質(zhì) C微溶物質(zhì) D易溶物質(zhì)5、已知在60時，100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)后，得到50g晶體，則下列說法正確的是（ ）A原溶液一定是飽和溶液 B60時KNO3的溶解度為50gC60時KNO3的溶解度為100g D無法計算它的溶解度【學（教）后記】4