第二課時引言碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子，這就使得它們的性質有很大的不同。本節課我們就來探究一氧化碳的性質。活動與探究(教師演示，學生觀察分析)觀察貯氣瓶內一氧化碳的顏色和狀態，然后在貯氣瓶的導管口點火，觀察火焰的顏色；把一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察現象并分析?，F象分析交流一氧化碳是無色的氣體，一氧化碳可以燃燒，火焰呈藍色；燒杯內壁變渾濁，說明一氧化碳點燃時生成二氧化碳。講解并板書二、一氧化碳1一氧化碳是一種無色無味的氣體。2一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。2CO+O22CO2介紹煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。教師有人用煤火取暖容易發生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎?演示實驗在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血劑)，然后通入一氧化碳氣體，觀察血液顏色的變化。現象學生描述通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。教師一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，所以會出現上述現象，嚴重時會危及生命。板書3一氧化碳有劇毒討論1在什么條件下容易發生煤氣中毒?2有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎?3用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒?4煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體?如發生煤氣泄漏應當怎么辦?總結1如果煤氣泄漏，室內通風不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導致煤氣中毒。 2水不能預防煤氣中毒，因為CO難溶于水。3首先室里應裝煙囪，其次應注意睡覺時頭不要靠墻邊，因為CO的密度略小于空氣，它會沿著墻壁慢慢地向上飄。4因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發生煤氣泄漏，應立即關閉煤氣閥門，然后開窗通風。教師我們探究了一氧化碳的兩大性質，它還會有什么性質呢?演示實驗在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內的空氣后，加熱。觀察現象并與木炭還原氧化銅的實驗作對比?，F象：分析：學生觀察思考交流現象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。這個現象和結論與木炭還原氧化銅的相同。提問同學們能寫出該反應的化學方程式嗎?學生板演追問該反應是否是還原反應?若是還原反應，哪種物質具有還原性?回答是還原反應，一氧化碳具有還原性。板書4一氧化碳具有還原性。CO+CuOCu+CO2思考分析該反應的特點，試談談它的用途。回答同焦炭一樣，在工業上可用來煉鐵。設問該實驗裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為什么?學生思考回答一氧化碳有毒，用酒精燈點燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應的一氧化碳散失到空氣中，污染環境。反思本課題我們探究了哪些知識?小結本節課主要學習了一氧化碳的三大性質：可燃性、毒性、還原性。另外鍛煉了大家觀察、分析問題的能力。作業習題1、2板書設計二、一氧化碳1一氧化碳是一種無色無味的氣體。2一氧化碳具有可燃性。2CO+O22CO2(放熱、藍色火焰)3一氧化碳有劇毒。4一氧化碳具有還原性。CO+CuOCu+CO2 2