化學人教版九年級上第五單元化學方程式單元檢測(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1下列現象不能用質量守恒定律解釋的是()A蠟燭燃燒時慢慢變短B濕衣服在陽光下曬干C鐵生銹后質量變大D紅磷在密閉容器內燃燒質量不變2下列化學方程式書寫正確的是()APO2PO2B2MgO22MgO C2H2O=2H2O2DKMnO4K2MnO4MnO2O23小明從化學方程式4P5O22P2O5總結的信息中正確的是()參加反應的物質是磷和氧氣反應條件是點燃反應前后分子的總數不變反應前后元素的種類不變ABC D4“”和“”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發生的下列反應，能用下圖表示的是()A2H2O2=2H2OB2COO2=2CO2CN23H2=2NH3DH2Cl2=2HCl5(重慶中考)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時，不能生成的物質是()ACO2 BCl2CO2 DN26在Z2Y=MN中，5 g Z與足量Y反應生成6 g M和7 g N，則參加反應的Y的質量為()A13 g B8 g C5 g D4 g7相同質量的下列物質分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是()AC BH2CFe DP8(四川成都中考)對于圖示理解錯誤的是()A原子可結合成分子B可用表示氫分子的形成過程C物質都是由分子構成D化學變化的基礎是分子的破裂和原子的重新組合9實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22X，根據上述配平的化學方程式，可知X的化學式為()AH2O BH2CH2O2 DHClO10下圖是水通電分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是()A一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成B水分子分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為21C水分解過程中，分子的種類不變D水分解過程中，原子的數目不變11下圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據圖示判斷參加反應的和與反應后生成的個數比是()A512B122C111D23112如圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是()A分子的種類在化學反應中發生了改變B該反應的反應類型為分解反應C反應生成的丙物質屬于單質D乙分子中含有一個A原子，一個B原子13“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變為無毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是()A生成物全部是化合物B參加反應的兩種分子個數比為32C反應后分子個數變少了D反應后原子個數變少了14(山東日照中考)甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如下表所示：物質甲烷氧氣水二氧化碳X反應前質量/g3.211.2000反應后質量/g007.24.4a下列判斷正確的是()A表中a的值為2.6BX一定是該反應的催化劑CX可能含有氫元素DX一定含有氧元素15已知某鉀鹽可發生如下反應：4K2Cr2O74K2CrO42X3O2，則生成物X的化學式是()ACrO2 BCrO3CCr2O5 DCr2O3二、填空與簡答題(17題每空3分，其余每空2分，共42分)16加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式是______________。若加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物，反應一段時間后，剩余固體質量是c g，則生成氧氣的質量是__________ g。17寫出符合要求的化學反應方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒_______________________________________________________。(2)硫在空氣中燃燒_________________________________________________________。(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣___________________________________________________。(4)生成水的化合反應_______________________________________________________。(5)生成水的分解反應_______________________________________________________。(6)反應物是水的分解反應____________。18(黑龍江哈爾濱中考)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40 )探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現象的原因是__________________；(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。19小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。提出問題為什么會生成淡黃色固體？查閱資料小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：物質MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3顏色白色白色淡黃色白色白色其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是____________________________；提出猜想分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的__________反應生成的；實驗探究小婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能是____________________；實驗結論根據小婧的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。20(山東青島中考)某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化。請填空：(1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量________________(選填“大”“小”或“不變”)。(2)你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？____________________(選填“是”或“否”)。(3)請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：______________________________。三、計算題(共13分)21鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88108 mg，現按下列步驟測定某血樣的含鈣量：取血樣10 mL，將血樣中的鈣元素全部轉化到CaC2O4中；用稀硫酸處理CaC2O4，化學方程式為：CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4；測定上一反應所得H2C2O4的質量。重復三次測定，得H2C2O4的質量平均值為2.25 mg。計算判斷(要求寫出計算過程)：(1)10 mL血樣轉化生成的CaC2O4的質量。(2)每升該血樣中鈣元素的質量，并判斷該血樣含鈣量是否正常。參考答案1答案：B點撥：質量守恒定律不能解釋物理變化，濕衣服在陽光下曬干是物理變化。2答案：B點撥：A生成物寫錯；C沒標注反應條件及生成氣體的狀態；D沒配平。3答案：B點撥：化學反應前后元素的種類不變，原子的種類和總數也不變，但分子的總數可能會發生變化，該反應前后分子的總數就發生了改變。4答案：D點撥：從圖中看出，兩種反應物都是雙原子分子，且分子個數比是11，生成物也是雙原子分子，故只有D符合要求。5答案：A點撥：由高氯酸銨的化學式知，該物質由N、H、Cl、O四種元素組成，根據化學反應前后元素的種類不變，故其分解后不可能產生含碳元素的物質。6答案：B7答案：B點撥：寫出四種物質燃燒的化學方程式，根據四種物質與氧氣的質量比可分別求出消耗氧氣的質量。8答案：C點撥：圖中表示了原子形成分子，分子構成物質的微觀過程。氫氣是由氫分子構成的，但并不是所有物質都是由分子構成，如金屬由原子構成，氯化鈉由離子構成。9答案：A點撥：根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變，即可求得2X中含有4H、2O，則X的化學式為H2O。10答案：C點撥：由水通電分解的示意圖知，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的說法正確，A正確；水分子分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為21，B正確；水分解過程中，分子的種類發生改變，C錯誤；任何化學反應前后各原子的種類、個數、質量都不發生變化，D正確。11答案：B點撥：從反應前來看分子個數有5個，而反應后有3個，故參加反應的分子數是2；分子反應前是1個，反應后沒有了；生成物的分子是2個。故、的分子個數比為122。12答案：D點撥：從圖示獲得的信息可知：反應后生成的乙和丙分子在組成和結構上與甲分子不同，A正確；甲為由兩種原子構成的化合物分子，丙為同種原子構成的分子，即單質分子，C正確；根據質量守恒定律推測，三個乙分子中應含有六個A 原子，所以D是錯誤的；由此可見，乙分子、丙分子的結構不同，為不同種分子，由一種分子分裂生成兩種分子的反應是分解反應，B正確。13答案：C點撥：分析圖示可知：反應后生成了兩種新物質：“”和“”，而“”是由同種原子組成的分子，屬于單質，故A說法錯；反應前3分子“”和2分子“”反應后生成了2分子“” 和1分子“”，還有1分子“”未參加反應，即反應前參加反應的兩種分子都是2分子，其個數比為11，即反應前有4個分子參加了反應，生成了3個分子，反應后分子個數變少了，故B說法錯誤，C說法正確；由質量守恒定律知：反應前后原子的個數不變，故D說法錯誤。14答案：D點撥：根據反應前后各物質的質量保持不變，則有3.2(g)11.2(g)7.2(g)4.4(g)a(g)，解得a2.8；X在反應后質量增加，它屬于生成物，不是催化劑；3.2 g甲烷(CH4)含氫元素質量3.2 g0.8 g,7.2 g水(H2O)中氫元素的質量7.2 g0.8 g，根據化學反應前后各元素種類、質量不變可推知，X一定不含氫元素。15答案：D點撥：根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有8個鉻原子、8個鉀原子、28個氧原子，反應后有4個鉻原子、8個鉀原子和22個氧原子，則2個X分子中有4個鉻原子和6個氧原子，由此可以確定X的化學式為Cr2O3，答案為D。16答案：2KClO32KCl3O2abc點撥：生成氣體的質量等于反應前固體混合物的質量與剩余固體的質量之差。17答案：(1)3Fe2O2Fe3O4(2)SO2SO2(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)2H2O22H2O(5)2H2O22H2OO2(6)2H2O2H2O218答案：(1)白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷(或4P5O22P2O5)，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內壓強等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同(2)參加化學反應(或消耗；或反應掉)的白磷的質量和氧氣的質量總和等于生成的五氧化二磷的質量點撥：(1)A中內外壓強相等，C中由于白磷燃燒將耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強減小，在大氣壓作用下，C中氣球小于A中氣球；(2)參加反應的反應物的質量與生成物的質量相等，天平才平衡。19答案：空氣中沒有氯氣，不會生成MgCl2N2將鎂條放在純氮氣中燃燒2MgO22MgO3MgN2Mg3N2點撥：因空氣中不含氯元素，根據質量守恒定律，鎂在空氣中燃燒不可能生成氯化鎂；查閱資料可知，淡黃色固體為氮化鎂，含氮元素，根據空氣成分可推測反應物為氮氣；將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，根據生成物的顏色可證實小婧的猜想。20答案：(1)大(2)是(3)2HgO2HgO2點撥：在質量守恒定律的驗證實驗中，有氣體參與的反應必須在密閉容器中進行才能成功驗證。而本題都是在敞口容器中進行的，鋁粉燃燒，消耗氧氣，反應后質量增加；氧化汞受熱分解產生氧氣，反應后質量減小。這兩個反應是符合質量守恒定律的，必須把參與反應的氣體的質量計算在內，才能符合參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。21答案：(1)設10 mL血樣轉化生成的CaC2O4的質量為x。CaC2O4 H2SO4 =CaSO4H2C2O4128 90x 2.25 mg128x902.25 mgx3.2 mg(2)3.2 mg CaC2O4中Ca的質量3.2 mg40/128100%1.0 mg每升血樣中Ca的質量(1000/10)1.0 mg100 mg因為88 mg100 mg108 mg所以該血樣含鈣量正常。答：10 mL血樣轉化生成的CaC2O4的質量為3.2 mg，每升血樣中含鈣元素100 mg，血樣含鈣量正常。6